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飲料水中の鉄の最大許容濃度。 水質汚濁指標の定義

飲料水中の鉄の最大許容濃度。 水質汚濁指標の定義

アンモニウム イオン (NH4 +) - 気体が自然水中に蓄積する - アンモニア (NH3) が水に溶解し、窒素含有の生化学的分解中に形成される 有機化合物. 溶解したアンモニアは、地表および地下の流出とともに貯水池に入ります。 降水量、および 下水.

バックグラウンド値を超える濃度のアンモニウムイオンの存在は、新鮮な汚染と汚染源の近くを示しています（自治体 治療施設、産業廃棄物ラグーン、畜産農場、肥料蓄積、 窒素肥料、集落など）。

水素指数（pH）

水素指数または pH は、水素イオンの濃度の対数であり、反対の符号、つまり pH = -ログ。

pH 値は、水の解離中に形成される、水中の H+ イオンと OH- イオンの量的比率によって決まります。 水中で OH- イオンが優勢な場合、つまり pH > 7 の場合、水はアルカリ反応を起こし、H + イオンの含有量が増加します - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

pHレベルに応じて、水はいくつかのグループに分けることができます：

  • 強酸性水< 3
  • 酸性水 3 - 5
  • 弱酸性の水 5 - 6.5
  • 中性水 6.5 - 7.5
  • 弱アルカリ水 7.5～8.5
  • アルカリ水 8.5 - 9.5
  • 高アルカリ水 > 9.5

流速は、pH 値に応じて変化する可能性があります。 化学反応、水の腐食性の程度、汚染物質の毒性など。

通常、pH レベルは消費者の水質に影響を与えない範囲内です。 河川水では、pH は通常 6.5 ～ 8.5 の範囲にあり、沼地では水はフミン酸のためにより酸性です。そこの pH は 5.5 ～ 6.0 であり、地下水では pH は通常より高くなります。 で 高レベル(pH>11) 水は特徴的なせっけんのような性質を獲得し、 悪臭目や皮膚への刺激を引き起こす可能性があります。 低pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9 единиц.

水の硬度

水の硬度は、溶解したカルシウム塩とマグネシウム塩の含有量です。 これらの塩の総含有量は、総硬度と呼ばれます。 水の総硬度は、カルシウムとマグネシウムの重炭酸塩（およびpH 8.3の炭酸塩）の濃度による炭酸塩と、水中の強酸のカルシウムおよびマグネシウム塩の濃度である非炭酸塩に分けられます。 水を沸騰させると、重炭酸塩が炭酸塩になって沈殿するため、炭酸塩硬度は一時的または除去可能と呼ばれます。 沸騰後に残る硬度は一定と呼ばれます。 水の硬度を決定した結果は、mg-eq / dm3で表されます（現在、冷却剤の硬度は、mg-eq / dm3に等しい数値で使用されることがよくあります）。 一時的または炭酸塩の硬度は、水の全硬度の 70 ～ 80% に達することがあります。

水の硬度は、カルシウムとマグネシウムを含む岩石が溶解した結果として形成されます。 石灰岩とチョークの溶解により、カルシウムの硬度が優勢ですが、石灰岩よりもドロマイトが多い地域では、マグネシウムの硬度も優勢になる場合があります.

硬度の水の分析は、主にさまざまな深さの地下水と、泉に由来する地表水路の水にとって重要です。 炭酸塩岩、主に石灰岩が露出している地域の水の硬度を知ることは重要です。

海水と海水は剛性が高い。 水の硬度が高いと、水の官能特性が悪化し、苦味が生じ、消化器官に悪影響を及ぼします。 やかんやその他の水を沸騰させるための装置でスケールが形成されるのは、硬度です。

の合計硬度の値 水を飲んでいる 10.0 クーラントを超えてはなりません。 スケールは機器を無効にする可能性があるため、さまざまな産業の工業用水には特別な要件が課せられます。

加熱および沸騰水に関連する技術ユニットで使用する前に、水の硬度を確認する必要があります。 水の硬度を下げるために急いでフィルターを購入しないでください。おそらく、それはすでに通常の範囲内にあります。 モスクワ地域では、井戸とボアホールの水の硬度はかなり広い範囲で変動します - 3-4 oJ の生理学的標準から 20.0 oJ まで、MPC よりもかなり高い値です。 モスクワの水道管の水道水を調べたところ、その水の硬度は約 4 oJ であることがわかりました。

SanPiN 2.1.4.1175-02によると」 衛生要件非集中給水の品質に。 水源の衛生保護」 水の硬度の MPC は、硬度 (OJ) 7 ～ 10 度の範囲です。

一般的な鉱化作用

一般的な鉱化作用 - 水に溶解した物質の含有量の総量的指標。 このパラメーターは、水に溶解した物質は通常塩の形であるため、可溶性物質の含有量または総塩含有量とも呼ばれます。 最も一般的なのは、無機塩（主にカルシウム、マグネシウム、カリウム、ナトリウムの重炭酸塩、塩化物、硫酸塩）と水に溶ける少量の有機物質です。

無機化と乾燥残留物を混同しないでください。 乾燥残留物の測定方法は、水に溶解した揮発性有機化合物を考慮しない方法です。 総石灰化と乾燥残留物は、わずかに異なる場合があります（原則として、10％以下）。

飲料水中の塩分レベルは、天然温泉の水質によって決まります (鉱物の溶解度が異なるため、地質学的地域によって大きく異なります)。 モスクワ地域の水は特に高い鉱化作用を持っていませんが、容易に溶解する炭素岩が出てくる場所にある水路では、鉱化作用が増加する可能性があります.

ミネラル化 (g/dm3 = g/l) に応じて、天然水は次のカテゴリに分類できます。

  • ウルトラフレッシュ< 0.2
  • フレッシュ 0.2～0.5
  • 塩分濃度が比較的高い海域 0.5～1.0
  • 汽水 1.0 - 3.0
  • 塩漬け 3 - 10
  • 高塩水域 10 - 35
  • ピクルス > 35

自然の要因に加えて、水の全体的なミネラル化は、産業廃水、都市部の影響を大きく受けます。 雨水管（道路の凍結防止に塩を使用する場合）など

水の味は、最大600 mg / lの総塩分含有量で良好と見なされます. 官能的適応によると、WHO は 1000 mg/dm3 のミネラル化の上限を推奨しています (つまり、汽水域の下限まで)。 ミネラルウォーター一定の塩分を含むものは健康に良いですが、医師は限られた量でそれらを使用することをお勧めします. ロシアの基準では、1000 ～ 1500 mg/dm3 のミネラル化が許可されています

為に テクニカルウォーター無機化基準は飲料水よりも厳しく、比較的少量の塩分濃度でも機器に損傷を与え、パイプの壁に沈着して詰まらせるためです。

残留塩素

塩素は強力な酸化剤であり、優れた抗菌剤です。 したがって、飲料水の消毒に使用されます。 都市に飲料水を供給するモスクワの浄水場でも、水の消毒の主な方法として塩素処理が使用されています。 塩素は、廃水の消毒、紙や脱脂綿の生産におけるセルロースの漂白にも使用されます。

残留塩素の水の分析は、主に塩素処理された水に対して必要です。

残留塩素は飲酒に存在する 水道水. 揮発性が高く、濃度が低いと水からすぐに蒸発します。 しかし、高濃度の遊離塩素は、人間に深刻な健康被害をもたらします。 自然の貯水池には存在しないはずです。 その濃度は、飲料用の水道水、プールの水、および塩素消毒手順を受けたその他の水で監視する必要があります。

遊離塩素は、次亜塩素酸または次亜塩素酸イオンとして水中に存在する塩素です。 クロラミンの形で存在するだけでなく、三塩化窒素の形で存在する塩素は、結合塩素と呼ばれます。

彩度

色度 - 色の強さを特徴付け、着色化合物の含有量による水質の指標。 特別なスケールで度で表されます。

天然水の色は、主にフミン物質と第二鉄化合物の存在によるものです。 これらの物質の濃度は、地質条件、帯水層、土壌の性質、河川流域の湿地や泥炭地の存在などによって異なります。 腐植物質が多いほど、色が高くなります。

一部の産業からの廃水も、水の非常に強い着色を引き起こす可能性があります。

自然水の色は、単位から数千度までさまざまです。 飲料水の色の限界値は 30 度です。

色の日常的理解と化学的理解は常に一致するとは限りません。 水は酸化鉄によるオレンジ色に近い色になることがありますが、これは色ではなく濁りであり、通常のろ紙でろ過されます。

水の色が濃いと、官能特性が悪化し、 悪影響水中の溶存酸素濃度の急激な低下の結果としての水生植物および動物の生物の発達について。これは、鉄化合物およびフミン物質の酸化に費やされます。 しかし、カラーインデックス自体は汚染の性質を示すものではありませんが、それが高い場合は、何らかの汚染があります.

鉄

鉄は岩が溶けるときに水に入ります。 それらから鉄が浸出する可能性があります 地下水. 鉄の含有量の増加は沼地の水で観察され、そこではフミン酸の塩との錯体の形で見られます。 ジュラ紀の粘土の地下水は鉄で飽和しています。 粘土には黄鉄鉱FeSが多く、そこからの鉄は比較的水に溶けやすい。

表面の鉄分 淡水ミリグラムの 10 分の 1 です。 腐植物質の濃度が非常に高い沼地の水域では、鉄の含有量の増加が観察されます（数ミリグラム）。 鉄の最高濃度（1 dm3あたり最大数十ミリグラム）は、値が低く含有量の低い地下水で観察され、硫酸鉱石の発生地域や若い火山活動の地域では、鉄濃度が数百に達することさえあります水1リットルあたりのミリグラム. 表層水で 真ん中のレーンロシアには0.1から1 mg / dm3の鉄が含まれており、地下水中の鉄含有量はしばしば15-20 mg / dm3を超えています。

かなりの量の鉄が、冶金、金属加工、繊維、塗料、ワニス産業の企業からの廃水、および農業排水とともに水域に入ります。 廃水の鉄分析は非常に重要です。

水中の鉄の濃度は、水の pH と酸素含有量に依存します。 井戸やボアホールの水中の鉄は、酸化された形と還元された形の両方で見つけることができますが、水が落ち着くと、常に酸化して沈殿する可能性があります. 酸性の無酸素地下水には多くの鉄が溶解しています。

ほとんどの場合、鉄の水分分析が必要です 他の種類水 - 地表の自然水、地表付近および深部の地下水、下水 工業企業.

鉄分を含んだ水（特に地下水）は、最初は澄んでいてきれいです。 しかし、大気中の酸素と短時間接触しただけでも、鉄は酸化し、水は黄褐色になります。 鉄分濃度がすでに 0.3 mg/dm3 を超えているため、このような水は、洗濯中に配管設備にさびた筋ができたり、リネンに染みができたりする可能性があります。 鉄分が1mg/dm3以上になると水が白濁し、黄褐色になり、特有の金属味を帯びます。 このすべてが、そのような水を技術用途と飲用用途の両方で実質的に受け入れられないものにしています。

人体には少量の鉄が必要です - それはヘモグロビンの一部であり、血液に赤い色を与えます. しかし、水中の高濃度の鉄は人体に有害です。 水中の鉄分の含有量が 1 ～ 2 mg/dm3 を超えると、官能特性が著しく低下し、不快な渋みが生じます。 鉄は水の色と濁りを増加させます。 SanPiN 2.1.4.1175-02「非集中型給水の水質に対する衛生要件」による水中の鉄の MPC 0.3 mg/dm3。 ソースの衛生保護。

マンガン

マンガン 化学元素グループVII 定期システム要素 D.I. メンデレーエフ。 金属。

マンガンは多くの酵素を活性化し、呼吸、光合成のプロセスに関与し、造血およびミネラル代謝に影響を与えます。 土壌中のマンガンの欠乏は、植物の壊死、クロロシス、斑点を引き起こします。 飼料中にこの元素が不足すると、動物の成長と発育が遅れ、ミネラル代謝が妨げられ、貧血が発生します。 マンガンが乏しい土壌（炭酸塩と過石灰）では、マンガン肥料が使用されます.

マンガンの欠乏と過剰の両方が人にとって危険です。 ロシアの水中のマンガンの MPC は 0.1 mg/dm3 です (SanPiN 2.1.4.1074-01「Drinking water. Hygienic requirements for water quality」によると) 集中型システム 飲料水の供給. 品質管理"）

硝酸塩

硝酸塩による水質汚染は、自然要因と人為的要因の両方によって引き起こされる可能性があります。 水域でのバクテリアの活動の結果として、アンモニウムイオンは硝酸イオンに変わる可能性があります。さらに、雷雨の間、放電中に一定量の硝酸塩が発生します-雷。

水中の硝酸塩の主な人為的発生源は、家庭廃水の排出と、硝酸塩肥料が適用された畑からの流出です。

硝酸塩の濃度が最も高いのは地表および地表付近の地下水で、最も低いのは - です。 深い井戸. 特に開発された地域では、井戸、泉、水道水の硝酸塩をチェックすることが非常に重要です。 農業. GIC PV は、この水が河川、小川、井戸などの地表または地表近くの水源から得られる場合、必ず硝酸塩の分析を行います。

地表水域の硝酸塩含有量の増加は、それらの過成長につながり、窒素は生物起源の要素として、藻類やバクテリアの成長を促進します。 これは富栄養化のプロセスと呼ばれます。 このプロセスは水域にとって非常に危険です。その後の植物バイオマスの分解が水中のすべての酸素を消費し、それが貯水池の動物相の死につながるからです。

硝酸塩は人間にとっても危険です。 硝酸イオン自体の一次毒性を区別します。 亜硝酸イオンの形成に関連する二次、および亜硝酸塩とアミンからのニトロソアミンの形成による三次。 致死量人のための硝酸塩は8-15 g.飲料水を長時間使用し、 食品かなりの量の硝酸塩が含まれていると、血中のメトヘモグロビンの濃度が上昇します。 酸素を運ぶ血液の能力が低下し、体に悪影響を及ぼします。

SanPiN 2.1.4.1175-02「非集中型給水の水質に対する衛生要件」に準拠した水中の硝酸塩の MPC。 発生源の衛生保護」は 45 mg/dm3

亜硝酸塩

亜硝酸塩は、硝酸塩へのアンモニウムの酸化、または逆に、窒素とアンモニアへの硝酸塩の還元の細菌プロセスの連鎖における中間段階です。 同様の酸化還元反応は、曝気ステーション、給水システム、および天然水で一般的です。 水中の亜硝酸塩濃度が最も高いのは夏で、これは特定の微生物や藻類の活動に関連しています。

亜硝酸塩の水の分析は、地表水と地表付近の水路に対して行われます。 井戸や泉の水を分析する場合、水中の亜硝酸塩の含有量を確認することは特に重要です。

亜硝酸塩は防腐剤や腐食防止剤として業界で使用できます。 下水から、彼らは開水路に入ることができます。

亜硝酸塩の含有量の増加は、NO2- から NO3- へのゆっくりとした酸化条件下での有機物質の分解プロセスの増加を示しており、貯留層の汚染を示しています。 亜硝酸塩の含有量は重要な衛生指標です。

SanPiN 2.1.4.1175-02「非集中型給水の水質に対する衛生要件」に準拠した水中の亜硝酸塩の MPC。 発生源の衛生保護」は 3 mg/dm3 です。 亜硝酸塩は硝酸塩よりもはるかに危険であるため、水中の含有量はより厳密に管理されています (硝酸塩の最大濃度制限は 45 mg/dm3 です)。

フッ化物

フッ化物はミネラルの一部であり、土壌や土壌に含まれるフッ素塩です。 岩. それらが溶解すると、フッ化物が形成され、水に入ります。 フッ化物はほぼすべての水源に存在しますが、濃度はさまざまです。

フッ素の欠乏と過剰の両方につながる可能性があります 深刻な病気ので、水中のフッ素含有量を管理する必要があります。 基本的に、フッ化物濃度の増加は地下水に見られます。

SanPiN 2.1.4.1175-02 によると、「非集中型給水の水質に対する衛生要件。 発生源の衛生保護 » フッ化物の MPC - 1.5 mg/dm3

過マンガン酸の酸化力

酸化性は、有機物の含有量を特徴付ける値です。 ミネラル、強力な化学酸化剤の 1 つによって (特定の条件下で) 酸化されます。 この指標は、水中の有機物の総濃度を反映しています。 有機物質の性質は非常に異なる場合があります-土壌のフミン酸と植物の複雑な有機物の両方、および 化学物質人為起源。 他の方法は、特定の化合物を識別するために使用されます。

過マンガン酸塩の酸化力は、1 dm3 の水に含まれるこれらの物質を酸化するために使用される酸素のミリグラムで表されます。

水の酸化には、過マンガン酸塩、重クロム酸塩、ヨウ素酸塩など、いくつかの種類があります。 最高度の酸化は重クロム酸塩法によって達成されます。 自然のわずかに汚染された水の水処理の実践では、過マンガン酸塩の酸化性が決定され、より汚染された水では、原則として重クロム酸塩の酸化性（COD -「化学的酸素要求量」）が決定されます。

天然水の酸化力の値は、水 1 リットルあたり数ミリグラムから数十ミリグラムの O2 まで、幅広い範囲で変化する可能性があります。 地表水は、地下水に比べて酸化力が高いです。 これは理解できます-土壌や植物のくずからの有機物は入りやすいです 地表水地下水よりも、ほとんどの場合、粘土の帯水層によって制限されます。 低地の川の水は、原則として、5〜12 mg O2 / dm3の酸化性を持ち、湿地の栄養を含む川 - 1 dm3あたり数十ミリグラムです。 地下水の平均酸化力は、100 分の 1 から 10 分の 1 ミリグラム O2/dm3 のレベルです。 油田やガス田、泥炭地の地下水は非常に高い酸化力を持っていますが。

SanPiN 2.1.4.1175-02「非集中型給水の水質に対する衛生要件。 発生源の衛生保護」は 5.0 ～ 7.0 mg/dm3 です。

硫化物

硫化物は、金属および一部の非金属の天然硫黄化合物です。 化学的には、それらは水硫化物酸 H2S の塩と見なされます。 飲料水中の MPC 0.003 mg/dm3

硫化水素

硫化水素 - H2S - はかなり一般的な水質汚染物質です。 有機物の崩壊中に形成されます。 火山地域ではかなりの量の硫化水素が地表に放出されますが、この経路は私たちの地域には関係ありません。 私たちの地表および地下の水路では、有機化合物の分解中に硫化水素が放出されます。 特に、酸素欠乏状態では、水の底層または地下水に多くの硫化水素が存在する可能性があります。

硫化水素は、酸素の存在下で急速に酸化されます。 その蓄積には還元条件が必要です。

硫化水素は、化学、食品、パルプ産業からの排水、および都市下水とともに水路に入る可能性があります。

硫化水素は有毒であるだけでなく、鋭い不快な臭い (腐った卵の臭い) があり、水の官能特性を著しく悪化させ、飲料水の供給には適していません。 最下層での硫化水素の出現は、急性酸素欠乏の兆候であり、貯水池で死んだイベントが発生しています。

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V.5。 衛生基準飲料水中のフッ素含有量
ご存知のように、開いた貯水池の水中の物質の最大許容濃度を正当化する場合、公衆衛生への影響、水の官能特性、貯水池の衛生体制、および魚の個体数に関するデータが必要です。 、経済的および技術的目的で水を使用する可能性。 この場合、MPC は、リストされた指標の 1 つに従って設定されます。これは、最低の閾値濃度によって特徴付けられます。 地下水源からの水の場合、貯水池の衛生体制と魚の生命活動に対する標準化された成分の影響は考慮されていません。
リストされた指標に対する F の影響を考慮してください。 Fは水に臭いや色を付けません。 フッ素の後味に少し渋みを感じる閾値は10mg/l(約20mg/l NaF)と言われています。 創ら。 学生による NaF 溶液の感覚 - 味覚の閾値を調査しました。 フッ素濃度 750 mg/l の溶液は、学生の 100%、100 mg/l - 48.1% によって蒸留水と区別されました。 10 mg / l - 4.3%、2.4 mg / l - 学生の 0.5%。 興味深いことに、25 人の学生が、(彼らにとって) 閾値濃度のフッ素を含む水の味を「蒸留よりもおいしい」と呼び、44 人​​は甘い、3 人は酸っぱい、22 人は苦い、45 人は塩辛い、12 人はアルカリ性、36 人は不明確でした。 これらのデータは間違いなく非常に重要であり、80-100 mg/l のフッ素を含むフッ素含有下水で汚染された飲料水の中毒の既知の事例を説明しています。 水の消費者は、その味に惑わされませんでした。
ストレルによれば、40-60 mg/l 程度の KF のみが池のトラウトにとって危険である [cit. 135までに]。 水が家庭用または技術的ニーズに使用される場合のフッ素の悪影響の兆候は1つだけです-50 mg / l未満の高密度残留物を含む水に1 mg / l以上のフッ素が含まれている場合、そこから得られる人工氷もろいです。 この現象は、製氷水に 20mg/l の塩化アンモニウムを添加することで回避できます。
上記のすべては、飲料水中のフッ素の MPC は、公衆衛生への影響、つまり有害性の衛生的および毒物学的指標に従って設定する必要があることを示唆しています。 10 mg/l 未満 (味覚閾値)。
この問題に関する文献の一般化、および彼自身の研究からのデータと、さまざまな KF を持つ都市での疫学的調査から得られた資料に基づいて、R. D. ガボビッチは、最大許容量だけでなく、飲酒の最適および最小濃度を正規化することを提案しました。水。 水中の化学薬品の配給の実践において初めて、新しい原則を適用することが提案されました。 著者は、1st (冷たい) と 2nd (中程度) に対して次のグラデーションを提案しました。 気候地域. 最大 0.3 mg/l - 非常に低濃度の F-。 このような水を使用すると、最適濃度のフッ化物を含む水を使用する人口と比較して、虫歯の発生率が2〜4倍高くなります。 小児では、骨化の遅延および骨のミネラル化の欠陥がより一般的である可能性があり、骨粗鬆症は高齢者でより一般的です. 「斑点のあるエナメル質」 I 度は、2 ～ 4 本の歯に小さなチョーク状の斑点の形であり、人口の 1 ～ 5% で観察できます (ただし、これらは別の原因による発育不全である可能性があります)。
この KF では、EF が最も重要で優先度の高い予防策です。
0.3-0.7 mg/l - 「F-の低濃度。 同時に、最適濃度のフッ素を含む水を消費する人々と比較して、人口は虫歯の発生率が1.2〜2倍高くなります。 「斑点のあるエナメル質」 I 度は、人口の 1 ～ 10% で観察できます。 特に KF が 0.5 mg/l 未満の場合は、水のフッ素化が必要です。
0.7-1.1 mg/l - 「F-の最適濃度」。 それにより、人口の虫歯の発生率は最小限に近くなり、虫歯の臨床経過はより良好になります。 KF; 歯列の発達は最適で、歯は大きく、白く、 美しい形. 歯茎や歯周病の発生率の減少。 人口の 1 ～ 10% で、2 ～ 6 本の歯に小さな白亜質の斑点の形をした歯の「斑点のあるエナメル質」が見られます。 心血管疾患およびリウマチ性疾患の頻度は、多くの場合、平均よりも低くなります。 1～1.2mg/lのFを含む水で処理された実験動物では、対照からの逸脱は見られなかった。
1.1-1.5 mg / l - 「増加しましたが、衛生当局の許可を得て、 許容濃度 F-、他の給水源がない場合。 人口における虫歯の発生率は最小限です。 虫歯の経過は良好で、歯列と骨格の発達は良好です。 しかし、歯のフッ素症の患者数は劇的に増加しています。 これは、生物学的に重要な酵素系に対するフッ素の作用の性質と同様に、この KF が最適の範囲外にあると認識する根拠です。 同時に、寒さと寒さの条件下でそれを考慮する理由はありません 温暖な気候無効。 実際、人口の 15-20% のみが I 度のフッ素症であり、まれに (1-2%) - II 度です。 がんだけでなく、心血管疾患やリウマチ性疾患の発生率も、 集落 KF-が低い。 衛生当局は、公衆衛生への悪影響（虫歯や歯のフッ素症など）に関するデータがない場合、地域の給水と既存の水道管の状態でこの濃度を許可することができます。 集中給水のための新しい水源を選択する場合、この濃度は、寒くて温暖な気候で他の水源がない場合に許容できます。

  1. 2 mg / l - 「最大許容濃度を超える濃度」。 集団における虫歯の発生率は、最小値よりわずかに高くなっています。 虫歯の臨床経過は良好です。 人口の 30 ～ 40% までが歯のフッ素症に罹患しており、大多数はグレード I および II のフッ素症を患っています。 同様の濃度のフッ化物を含む水の使用は、地域の給水条件の下で一時的に許可される場合があります。 集中給水では、水の脱フッ素または希釈が必要です。

2-6 mg/l のフッ素 - 「高濃度」。 人口における齲蝕の有病率は最小値よりも高いです。 人口の 30 ～ 90% が歯のフッ素症に罹患しており、10 ～ 50% が III ～ IV 度を持っています。 子供の間では、骨の発達と石灰化の遅延のケースがより頻繁になっています。 2-3 mg/l の F を含む水を飲むときのこれらの障害は一時的なものです。 4-6 mg/l のフッ素を含む水を飲む一部の人々では、骨密度が増加し、条件反射活動が変化します。 実験動物では、特に KF が 3 mg/l を超えると、多くの酵素の活性にわずかな変化があり、神経系と内分泌系に機能的な変化があり、C a と P の代謝の強度に変化が見られます。骨、肝臓、腎臓、脳、およびその他の多くの臓器における軽微な病理組織学的および組織化学的変化。 必ず水を脱フッ素または希釈してください。

  1. 15 mg / l - 「非常に高濃度」。 人口における虫歯の有病率は、最小値よりもはるかに高くなっています。 90-100% が歯のフッ素症の影響を受けており、重度の形態が優勢であり、歯の摩耗と脆弱性が大幅に増加しています。 子供では、骨の発達と石灰化の障害がしばしば指摘され、成人では、骨硬化症などの骨の変化が見られます。 甲状腺機能の阻害、血液の多くの酵素系の活動の変化、心筋の変化（心電図による）、脳の生体電気活動の阻害、および他の要因による障害があります。 内臓、たとえば、機能研究中に検出された肝臓。 暑い気候と栄養不足では、重度の骨格フッ素症が観察され、椎間靭帯の骨化と末梢の多くの顕著な障害が見られます。 神経系そして内臓。 水は必ず脱フッ素してください。

記載されている GOST 2874-73 に関連して、次の最大許容フッ素濃度が水道水を飲むために合法化されています。 3日目 - 1.2mg / l; 4日目 - 0.7 mg / lの水。

バイカル湖の表面とバイカル湖に流入する河川流域には、工業企業、火力発電所、ボイラー ハウスからの排気ガスによって、かなりの量の硫酸塩が分散しています。 海岸沿いの地域では、硫酸イオンは、川、地下水、および不十分に処理された産業廃水 (硫酸とその誘導体を使用)、農業廃水、および家庭廃水 (硫黄を含む有機廃棄物から) のバイカルへの直接排出によってもたらされる人為的汚染の有益な指標となる可能性があります。 ）。

衛生基準飲料水中の硫酸塩含有量（最大許容濃度） - SanPiN 2.1.4.1074-01（M.：Goskomsanepidnadzor、2001）によると500 mg / dm 3以下、漁業生産用MPC - 100 mg / dm 3、バイカル用MPC水 - 10 mg / dm 3、 背景値バイカルの場合 - 5.5 mg / dm 3。 SanPiN による硫酸塩の有害度は、4 番目の有害性クラス (官能特性の点で中程度に危険) です。

SanPiN 2.1.4.1074-01による飲料水中の塩化物の最大許容濃度 - 350 mg / dm 3以下、漁業生産のMPC - 300 mg / dm 3、バイカル水域のMPC - 30 mg / dm 3、 背景値バイカルの場合 - 0.4 mg / dm 3。 SanPiN による塩化物の有害度は、4 番目の危険クラス (感覚刺激に基づいて中程度に危険) です。

それは非常に低濃度の天然水で発生し、多くの場合、既存の質量分析法ではアクセスできません (100 分の 1 mg / dm 3)。 アンモニウムおよびアンモニアイオンの濃度の増加は、水生生物の死の秋から冬の時期、特にそれらの蓄積地域で観察できます。 これらの物質の濃度の減少は、光合成中の植物による集中的な同化の結果として、春と夏に発生します。 水中のアンモニウムイオン濃度が徐々に上昇しているということは、貯水池の衛生状態が悪化していることを示しています。

水中のアンモニア含有量の基準（最大許容濃度） - 窒素については2 mg / dm 3以下（最大濃度限界およびおおよその安全暴露レベル） 有害物質水中で 水域家事と飲酒と 文化的およびコミュニティの水の使用、保健省、1983)、漁業生産用アンモニウムイオンのMPC - 0.5 mg / dm 3、バイカル水域のMPC - 0.04 mg / dm 3、 背景値バイカルの場合 - 0.02 mg / dm 3。

SanPiN 2.1.4.1074-01 の分類によると、硝酸塩は 3 番目の有害性クラス (官能特性により危険) に属します。

SanPiN 2.1.4.1074-01によると、飲料水中の硝酸塩含有量（MPC）の衛生基準は45 mg / dm 3以下であり、バイカル水のMPCは5 mg / dm 3です。 背景値バイカルの場合 - 0.1 mg / dm 3。

リン酸イオンは、硫酸イオンと同様に、人為的汚染の有益な指標であり、 幅広い用途 リン酸肥料（過リン酸塩など）およびポリリン酸塩（として 洗剤）。 リン化合物は、生物学的廃水処理中に貯水池に入ります。

SanPiN 2.1.4.1074-01 によると、リン酸塩は 3 番目の有害性クラス (官能的に危険) に割り当てられています。 飲料水中のリン酸塩含有量（MPC）の衛生基準は3.5mg / dm 3以下、漁業生産のMPCは0.2mg / dm 3、バイカル水域のMPCは0.04mg / dm 3、 背景値バイカルの場合 - 0.015 mg / dm 3。

ノート：バイカル湖の MPC は、文書「バイカル湖の生態系への許容される影響の基準 (1987 年から 1995 年)。基本要件」に従って与えられます。 法的強制力持っていない。
この文書は、ソ連科学アカデミーの会長、学者 G.I. Marchuk、土地開拓大臣、および 水管理ソ連 N.F. ヴァシリエフ、ソ連保健大臣、学者 E.I. チャゾフ、会長 州委員会水文気象学と制御のためのソ連 自然環境、対応メンバー ソ連科学アカデミー Yu.A.Izrael、ソ連 N.I.Kotlyar の漁業大臣。



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