Maximálna povolená koncentrácia železa v pitnej vode. Definície ukazovateľov znečistenia vôd

Domov

Úprava vody

Amónny ión (NH4 +) - hromadí sa v prírodných vodách pri rozpustení plynu - amoniaku (NH3) vo vode, ktorý vzniká pri biochemickom rozklade dusíkatých látok Organické zlúčeniny. Rozpustený amoniak vstupuje do nádrže povrchovým a podzemným odtokom, zrážok, ako aj s odpadových vôd.

Prítomnosť amónneho iónu v koncentráciách presahujúcich pozaďové hodnoty indikuje čerstvé znečistenie a blízkosť zdroja znečistenia (mestského liečebné zariadenia, priemyselné odpadové lagúny, farmy na chov dobytka, hromadenie hnoja, dusíkaté hnojivá, osady atď.).

Vodíkový index (pH)

Vodíkový index alebo pH je logaritmus koncentrácie vodíkových iónov, braný s opačným znamienkom, t.j. pH = -log.

Hodnota pH je určená kvantitatívnym pomerom iónov H+ a OH- vo vode, ktoré vznikajú pri disociácii vody. Ak vo vode prevládajú OH- ióny - teda pH> 7, potom bude mať voda zásaditú reakciu a so zvýšeným obsahom iónov H + - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

V závislosti od úrovne pH možno vodu rozdeliť do niekoľkých skupín:

silne kyslé vody< 3
kyslé vody 3-5
mierne kyslé vody 5 - 6,5
neutrálne vody 6,5 - 7,5
mierne zásadité vody 7,5 - 8,5
alkalické vody 8,5 - 9,5
vysoko alkalické vody > 9,5

Prietok sa môže meniť v závislosti od hodnoty pH. chemické reakcie, stupeň korozívnosti vody, toxicita škodlivín a mnohé ďalšie.

Zvyčajne je hladina pH v rozsahu, pri ktorom neovplyvňuje spotrebiteľské kvality vody. V riečnych vodách je pH zvyčajne v rozmedzí 6,5-8,5, v močiaroch je voda kyslejšia vďaka humínovým kyselinám - tam je pH 5,5-6,0, v podzemných vodách býva pH vyššie. o vysoké úrovne(pH>11) voda získava charakteristickú mydlivosť, zlý zápach môže spôsobiť podráždenie očí a pokožky. Nízke pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9 единиц.

Tvrdosť vody

Tvrdosť vody je obsah rozpustených solí vápnika a horčíka v nej. Celkový obsah týchto solí sa nazýva celková tvrdosť. Celková tvrdosť vody sa delí na uhličitanovú, kvôli koncentrácii hydrogénuhličitanov (a uhličitanov pri pH 8,3) vápnika a horčíka a bezuhličitanovú - koncentrácia vápenatých a horečnatých solí silných kyselín vo vode. Keďže pri varení vody sa hydrogénuhličitany menia na uhličitany a zrážajú sa, uhličitanová tvrdosť sa nazýva dočasná alebo odstrániteľná. Zostávajúca tvrdosť po varení sa nazýva konštantná. Výsledky stanovenia tvrdosti vody sú vyjadrené v mg-eq / dm3 (v súčasnosti sa často používajú stupne tvrdosti chladiacej kvapaliny numericky rovné mg-eq / dm3). Dočasná alebo uhličitanová tvrdosť môže dosiahnuť až 70-80% celkovej tvrdosti vody.

Tvrdosť vody vzniká v dôsledku rozpúšťania hornín obsahujúcich vápnik a horčík. Prevláda vápenatá tvrdosť, v dôsledku rozpúšťania vápenca a kriedy, ale v oblastiach, kde je viac dolomitu ako vápenca, môže prevládať aj horčíková tvrdosť.

Rozbor vody na tvrdosť je dôležitý predovšetkým pre podzemné vody rôznych hĺbok a pre vody povrchových vodných tokov vyvierajúcich z prameňov. Je dôležité poznať tvrdosť vody v oblastiach, kde sú odkryvy karbonátových hornín, predovšetkým vápencov.

Morské a oceánske vody majú vysokú tuhosť. Vysoká tvrdosť vody zhoršuje organoleptické vlastnosti vody, dodáva jej horkú chuť a má negatívny vplyv na tráviace orgány. Práve tvrdosť spôsobuje tvorbu vodného kameňa v kanvičkách a iných zariadeniach na varenie vody.

Hodnota celkovej tuhosti v pitná voda by nemala presiahnuť 10,0 chladiacej kvapaliny. Na technickú vodu sú kladené špeciálne požiadavky pre rôzne priemyselné odvetvia, keďže vodný kameň môže znefunkčniť zariadenia.

Pred použitím v akýchkoľvek technických jednotkách spojených s ohrevom a varením vody je potrebné skontrolovať jej tvrdosť. S kúpou filtra na zníženie tvrdosti vody sa neunáhlite, možno je už v normálnom rozmedzí. V moskovskom regióne tvrdosť vody studní a vrtov kolíše v pomerne širokom rozmedzí - od fyziologickej normy 3-4 oJ po 20,0 oJ, čo je výrazne vyššie ako MPC. Kontrola vodovodnej vody moskovského vodovodu ukázala, že tvrdosť takejto vody je približne 4 oJ.

Podľa SanPiN 2.1.4.1175-02 " Hygienické požiadavky na kvalitu necentralizovaného zásobovania vodou. Sanitárna ochrana zdrojov“ MPC tvrdosti vody je v rozmedzí 7-10 stupňov tvrdosti (OJ).

Všeobecná mineralizácia

Všeobecná mineralizácia - celkový kvantitatívny ukazovateľ obsahu látok rozpustených vo vode. Tento parameter sa nazýva aj obsah rozpustných látok alebo celkový obsah solí, keďže látky rozpustené vo vode sú zvyčajne vo forme solí. Najbežnejšie sú anorganické soli (hlavne hydrogénuhličitany, chloridy a sírany vápnika, horčíka, draslíka a sodíka) a malé množstvo organických látok rozpustných vo vode.

Nezamieňajte mineralizáciu so suchým zvyškom. Metóda stanovenia suchého zvyšku je taká, že prchavé organické zlúčeniny rozpustené vo vode sa neberú do úvahy. Celková mineralizácia a sušina sa môžu mierne líšiť (spravidla nie viac ako 10%).

Úroveň obsahu soli v pitnej vode je daná kvalitou vody v prírodných prameňoch (ktorá sa v rôznych geologických oblastiach výrazne líši v dôsledku rozdielnej rozpustnosti minerálov). Voda moskovského regiónu nemá obzvlášť vysokú mineralizáciu, hoci v tých vodných tokoch, ktoré sa nachádzajú v miestach, kde vychádzajú ľahko rozpustné uhlíkové horniny, môže mineralizácia vzrásť.

V závislosti od mineralizácie (g/dm3 = g/l) možno prírodné vody rozdeliť do nasledujúcich kategórií:

Ultrafresh< 0.2
Čerstvé 0,2 - 0,5
Vody s relatívne vysokou slanosťou 0,5 - 1,0
Brakické 1,0 - 3,0
Solené 3-10
Vody s vysokou slanosťou 10 - 35
Uhorky > 35

Na celkovú mineralizáciu vôd majú okrem prírodných faktorov veľký vplyv aj priemyselné odpadové vody, mestské búrkové odtoky(keď sa soľ používa na odmrazovanie ciest) atď.

Chuť vody sa považuje za dobrú s celkovým obsahom soli do 600 mg / l. Podľa organoleptických indikácií WHO odporúča hornú hranicu mineralizácie 1000 mg/dm3 (tj po dolnú hranicu brakických vôd). Minerálka s určitým obsahom soli sú zdraviu prospešné, ale lekári ich odporúčajú používať v obmedzenom množstve. Ruské normy umožňujú mineralizáciu 1000-1500 mg/dm3

Pre technická voda normy mineralizácie sú prísnejšie ako pre pitnú vodu, keďže aj relatívne malé koncentrácie solí poškodzujú zariadenia, usadzujú sa na stenách potrubí a upchávajú ich.

Zvyškový chlór

Chlór je silné oxidačné činidlo a dobré antibakteriálne činidlo. Preto sa používa na dezinfekciu pitnej vody. Moskovské úpravne vody, ktoré zásobujú mesto pitnou vodou, využívajú ako hlavný spôsob dezinfekcie vody aj chlórovanie. Chlór sa používa aj na dezinfekciu odpadových vôd, na bielenie celulózy pri výrobe papiera a vaty.

Analýza vody na zvyškový chlór je potrebná predovšetkým pre vodu, ktorá prešla procesom chlorácie.

V pití je prítomný zvyškový chlór voda z vodovodu. Je vysoko prchavý a malé koncentrácie sa z vody rýchlo vyparujú. Vo vysokých koncentráciách však voľný chlór predstavuje vážne zdravotné riziko pre ľudí. Nemal by byť prítomný v prírodných nádržiach. Jeho koncentrácie sa musia monitorovať v pitnej vode z vodovodu, vo vode v bazéne a v akejkoľvek inej vode, ktorá prešla procedúrou dezinfekcie chlórom.

Voľný chlór je chlór prítomný vo vode ako kyselina chlórna alebo chlórnanový ión. Chlór, ktorý existuje vo forme chloramínov, ako aj vo forme chloridu dusitého, sa nazýva kombinovaný chlór.

Chroma

chromatickosť - ukazovateľ kvality vody, charakterizujúci intenzitu farby a vzhľadom na obsah farebných zlúčenín; vyjadrené v stupňoch na špeciálnej stupnici.

Farba prírodných vôd je spôsobená najmä prítomnosťou humínových látok a zlúčenín železitého železa. Koncentrácia týchto látok závisí od geologických podmienok, zvodnených vrstiev, charakteru pôdy, prítomnosti močiarov a rašelinísk v povodí atď. Čím viac humínových látok, tým vyššia farba.

Odpadová voda z niektorých priemyselných odvetví môže tiež spôsobiť dosť intenzívne zafarbenie vody.

Farba prírodných vôd sa pohybuje od jednotiek až po tisíce stupňov. Hraničná hodnota farby pre pitnú vodu je 30 stupňov.

Každodenné a chemické chápanie farieb sa nie vždy zhoduje. Voda môže byť takmer oranžová od oxidov železa, ale to sa nepovažuje za farbu, ale za zákal a odfiltruje sa obyčajným papierovým filtrom.

Vysoká farba vody zhoršuje jej organoleptické vlastnosti a omietky negatívny vplyv o vývoji vodných rastlinných a živočíšnych organizmov v dôsledku prudkého poklesu koncentrácie rozpusteného kyslíka vo vode, ktorý sa vynakladá na oxidáciu zlúčenín železa a humínových látok. Samotný farebný index však neuvádza povahu znečistenia, ale ak je vysoký, existuje nejaký druh znečistenia.

železo

Železo vstupuje do vody, keď sa horniny rozpúšťajú. Železo sa z nich dá vylúhovať podzemnej vody. Zvýšený obsah železa sa pozoruje v močiarnych vodách, v ktorých sa nachádza vo forme komplexov so soľami humínových kyselín. Podzemné vody v jurských íloch sú nasýtené železom. V íloch je veľa pyritu FeS a železo z neho pomerne ľahko prechádza do vody.

Obsah železa na povrchu sladké vody sú desatiny miligramu. Zvýšený obsah železa je pozorovaný v močiarnych vodách (niekoľko miligramov), kde je pomerne vysoká koncentrácia humínových látok. Najvyššie koncentrácie železa (až niekoľko desiatok miligramov na 1 dm3) sú pozorované v podzemných vodách s nízkymi hodnotami a nízkym obsahom a v oblastiach výskytu síranových rúd a zónach mladého vulkanizmu môžu koncentrácie železa dosahovať aj stovky. miligramov na 1 liter vody. V povrchových vodách stredný pruh Rusko obsahuje od 0,1 do 1 mg / dm3 železa, v podzemných vodách obsah železa často presahuje 15-20 mg / dm3.

Značné množstvá železa sa dostávajú do vodných útvarov s odpadovými vodami z podnikov hutníckeho, kovospracujúceho, textilného priemyslu, priemyslu farieb a lakov a s poľnohospodárskych odpadových vôd. Analýza železa pre odpadové vody je veľmi dôležitá.

Koncentrácia železa vo vode závisí od pH a obsahu kyslíka vo vode. Železo vo vode studní a vrtov sa nachádza v oxidovanej aj redukovanej forme, ale keď sa voda usadí, vždy zoxiduje a môže sa vyzrážať. Veľa železa je rozpustených v kyslej anoxickej podzemnej vode.

Rozbor vody na železo je potrebný pre väčšinu odlišné typy voda - povrchové prírodné vody, povrchové a hlboké podzemné vody, splašky priemyselné podniky.

Voda s obsahom železa (najmä podzemná voda) je na prvý pohľad číra a čistá. Železo však už pri krátkom kontakte so vzdušným kyslíkom oxiduje, čím voda získava žltohnedú farbu. Už pri koncentráciách železa nad 0,3 mg / dm3 môže takáto voda spôsobiť hrdzavé šmuhy na vodovodných armatúrach a škvrny na bielizni počas prania. Pri obsahu železa nad 1 mg/dm3 sa voda zakalí, zmení sa na žltohnedú a má charakteristickú kovovú chuť. To všetko robí takúto vodu prakticky neprijateľnou pre technické aj pitné účely.

V malom množstve je železo pre ľudský organizmus nevyhnutné – je súčasťou hemoglobínu a dodáva krvi červenú farbu. Ale príliš vysoké koncentrácie železa vo vode sú pre človeka škodlivé. Obsah železa vo vode nad 1-2 mg/dm3 výrazne zhoršuje organoleptické vlastnosti, dodáva jej nepríjemnú sťahujúcu chuť. Železo zvyšuje farbu a zákal vody. MPC železa vo vode 0,3 mg/dm3 podľa SanPiN 2.1.4.1175-02 „Hygienické požiadavky na kvalitu vody necentrálneho zásobovania vodou. Hygienická ochrana zdrojov.

mangán

mangán chemický prvok VII skupina periodický systém prvky D.I. Mendelejev. Kovové.

Mangán aktivuje množstvo enzýmov, podieľa sa na procesoch dýchania, fotosyntézy, ovplyvňuje krvotvorbu a metabolizmus minerálov. Nedostatok mangánu v pôde spôsobuje nekrózu, chlorózu, škvrnitosť rastlín. Pri nedostatku tohto prvku v krmive zvieratá zaostávajú v raste a vývoji, je narušený ich minerálny metabolizmus, vzniká anémia. Na pôdach chudobných na mangán (uhličitanové a prevápnené) sa používajú mangánové hnojivá.

Nedostatok aj nadbytok mangánu je pre človeka nebezpečný. MPC pre mangán vo vode v Rusku je 0,1 mg/dm3 (podľa SanPiN 2.1.4.1074-01 “Pitná voda. Hygienické požiadavky na kvalitu vody centralizované systémy zásobovanie pitnou vodou. Kontrola kvality")

Dusičnany

Znečistenie vôd dusičnanmi môže byť spôsobené prírodnými aj antropogénnymi príčinami. V dôsledku činnosti baktérií vo vodných útvaroch sa amónne ióny môžu zmeniť na ióny dusičnanov, navyše počas búrok dochádza k určitému množstvu dusičnanov pri elektrických výbojoch - bleskoch.

Hlavnými antropogénnymi zdrojmi dusičnanov vo vodách sú vypúšťanie domových odpadových vôd a odtok z polí, kde sa aplikujú dusičnanové hnojivá.

Najvyššie koncentrácie dusičnanov sa nachádzajú v povrchových a pripovrchových podzemných vodách, najnižšie - v hlboké studne. Je veľmi dôležité kontrolovať vodu zo studní, prameňov, vodovodnej vody na dusičnany, najmä v oblastiach s rozvinutými poľnohospodárstvo. GIC PV nutne robí rozbor vody na dusičnany, ak sa táto voda získava z povrchových alebo pripovrchových zdrojov – riek, potokov, studní.

Zvýšený obsah dusičnanov v povrchových vodách vedie k ich zarastaniu, dusík ako biogénny prvok podporuje rast rias a baktérií. Toto sa nazýva proces eutrofizácie. Tento proces je veľmi nebezpečný pre vodné útvary, pretože následný rozklad rastlinnej biomasy spotrebuje všetok kyslík vo vode, čo následne povedie k smrti fauny nádrže.

Dusičnany sú nebezpečné aj pre človeka. Rozlišujte primárnu toxicitu samotného dusičnanového iónu; sekundárne, spojené s tvorbou dusitanového iónu a terciárne, v dôsledku tvorby nitrozamínov z dusitanov a amínov. Smrteľná dávka dusičnanov pre človeka je 8-15 g.Pri dlhšom používaní pitnej vody a produkty na jedenie obsahujúce značné množstvo dusičnanov, koncentrácia methemoglobínu v krvi sa zvyšuje. Schopnosť krvi prenášať kyslík je znížená, čo vedie k nepriaznivým následkom pre telo.

MPC dusičnanov vo vode podľa SanPiN 2.1.4.1175-02 „Hygienické požiadavky na kvalitu vody necentrálneho zásobovania vodou. Hygienická ochrana zdrojov“ je 45 mg/dm3

Dusitany

Dusitany sú medzistupňom v reťazci bakteriálnych procesov oxidácie amónneho na dusičnany alebo naopak redukcie dusičnanov na dusík a amoniak. Podobné redoxné reakcie sú typické pre prevzdušňovacie stanice, vodovodné systémy a prírodné vody. Najvyššie koncentrácie dusitanov vo vode sú pozorované v lete, čo súvisí s aktivitou niektorých mikroorganizmov a rias.

Analýza vody na dusitany sa robí pre povrchové a pripovrchové vodné toky. Kontrola obsahu dusitanov vo vode je dôležitá najmä pri rozboroch vody zo studní a prameňov.

Dusitany môžu byť použité v priemysle ako konzervačné látky a inhibítory korózie. Zo splaškov sa môžu dostať do otvorených vodných tokov.

Zvýšený obsah dusitanov indikuje zvýšenie procesov rozkladu organických látok v podmienkach pomalej oxidácie NO2- na NO3-, čo naznačuje znečistenie nádrže. Obsah dusitanov je dôležitým hygienickým ukazovateľom.

MPC dusitanov vo vode podľa SanPiN 2.1.4.1175-02 „Hygienické požiadavky na kvalitu vody necentrálneho zásobovania vodou. Hygienická ochrana zdrojov“ je 3 mg/dm3. Dusitany sú oveľa nebezpečnejšie ako dusičnany, preto je ich obsah vo vode kontrolovaný prísnejšie (maximálny limit koncentrácie dusičnanov je 45 mg/dm3)

Fluoridy

Fluoridy sú súčasťou minerálov – fluórových solí nachádzajúcich sa v pôdach a v skaly. Pri ich rozpustení vznikajú fluoridy, ktoré sa dostávajú do vody. Fluoridy sú prítomné takmer vo všetkých vodných zdrojoch, ale v rôznych koncentráciách.

Nedostatok aj nadbytok fluóru môže viesť k vážnych chorôb, takže obsah fluoridov vo vode treba kontrolovať. V zásade sa zvýšená koncentrácia fluoridov nachádza v podzemných vodách.

Podľa SanPiN 2.1.4.1175-02 „Hygienické požiadavky na kvalitu vody necentralizovaného zásobovania vodou. Sanitárna ochrana zdrojov » MPC fluoridov - 1,5 mg/dm3

Oxidovateľnosť manganistanu

Oxidovateľnosť je hodnota, ktorá charakterizuje obsah organických a minerály, oxidovaný (za určitých podmienok) jedným zo silných chemických oxidačných činidiel. Tento ukazovateľ vyjadruje celkovú koncentráciu organických látok vo vode. Povaha organických látok môže byť veľmi odlišná - humínové kyseliny pôdy a komplexná organická hmota rastlín a chemické zlúčeniny antropogénneho pôvodu. Na identifikáciu špecifických zlúčenín sa používajú iné metódy.

Oxidovateľnosť manganistanu je vyjadrená v miligramoch kyslíka použitého na oxidáciu týchto látok obsiahnutých v 1 dm3 vody.

Existuje niekoľko typov oxidácie vody: manganistan, bichromát, jodičnan. Najvyšší stupeň oxidácie sa dosahuje bichromátovou metódou. V praxi čistenia vôd pre prírodné mierne znečistené vody sa zisťuje oxidovateľnosť manganistanu a vo viac znečistených vodách spravidla oxidovateľnosť dvojchrómanov (CHSK - "chemická spotreba kyslíka").

Hodnota oxidovateľnosti prírodných vôd sa môže pohybovať v širokom rozmedzí od zlomkov miligramov až po desiatky miligramov O2 na liter vody. Povrchové vody majú v porovnaní s podzemnými vodami vyššiu oxidovateľnosť. Je to pochopiteľné – organická hmota z pôdy a podstielky sa do nich dostáva ľahšie povrchová voda než v podzemných vodách, najčastejšie obmedzené ílovitými aquicludami. Voda nížinných riek má spravidla oxidovateľnosť 5-12 mg O2 / dm3, rieky s močiarnou výživou - desiatky miligramov na 1 dm3. Podzemné vody majú priemernú oxidovateľnosť na úrovni stotín až desatín miligramu O2/dm3. Hoci podzemná voda v oblastiach ropných a plynových polí a rašelinísk môže mať veľmi vysokú oxidovateľnosť.

MPC pitnej vody na oxidovateľnosť manganistanu podľa SanPiN 2.1.4.1175-02 „Hygienické požiadavky na kvalitu vody necentrálneho zásobovania vodou. Sanitárna ochrana zdrojov“ je 5,0-7,0 mg/dm3.

Sulfidy

Sulfidy sú prírodné zlúčeniny síry kovov a niektorých nekovov. Chemicky sa považujú za soli kyseliny sírovodíkovej H2S. MPC v pitnej vode 0,003 mg/dm3

sírovodík

Sírovodík – H2S – je pomerne častá látka znečisťujúca vodu. Vzniká pri rozklade organickej hmoty. Vo vulkanických oblastiach sa na povrch uvoľňujú značné objemy sírovodíka, no pre našu oblasť táto cesta nemá význam. V našich povrchových a podzemných vodných tokoch sa pri rozklade organických zlúčenín uvoľňuje sírovodík. Najmä veľa sírovodíka môže byť v spodných vrstvách vody alebo v podzemnej vode - v podmienkach nedostatku kyslíka.

Sírovodík sa v prítomnosti kyslíka rýchlo oxiduje. Na jeho akumuláciu sú potrebné redukčné podmienky.

Sírovodík sa môže dostať do vodných tokov s odpadovými vodami z chemického, potravinárskeho, celulózového priemyslu a s komunálnymi odpadovými vodami.

Sírovodík je nielen jedovatý, ale má ostrý nepríjemný zápach (zápach po skazených vajciach), ktorý prudko zhoršuje organoleptické vlastnosti vody, a preto je nevhodná na zásobovanie pitnou vodou. Výskyt sírovodíka v spodných vrstvách je znakom akútneho nedostatku kyslíka a rozvoja mŕtvych udalostí v nádrži.

Strana 13 z 20

V.5. Hygienické normy obsah fluóru v pitnej vode
Ako viete, pri zdôvodňovaní maximálnej prípustnej koncentrácie látky vo vode otvorenej nádrže je potrebné mať údaje o jej vplyve na verejné zdravie, organoleptické vlastnosti vody, sanitárny režim nádrže a populáciu rýb. , možnosť využitia vody na hospodárske a technické účely. V tomto prípade sa MPC nastavuje podľa jedného z uvedených ukazovateľov, ktorý sa vyznačuje najnižšou prahovou koncentráciou. Pri vode z podzemného zdroja sa neberie do úvahy vplyv štandardizovanej zložky na sanitárny režim nádrže a životnú aktivitu rýb.
Zvážte vplyv F na uvedené ukazovatele. F neprepožičiava vode zápach ani farbu. Predpokladá sa, že prah pre pocit mierne sťahujúcej pachuti fluóru je 10 mg/l (asi 20 mg/l NaF). Soh a spol. skúmali prah senzácie – chuť roztoku NaF u študentov. Roztok s koncentráciou fluóru 750 mg/l odlíšilo od destilovanej vody 100 % študentov, 100 mg/l - 48,1 %; 10 mg / l - 4,3%, 2,4 mg / l - 0,5% študentov. Zaujímavosťou je, že 25 študentov označilo chuť vody obsahujúcej prahovú (pre nich) koncentráciu fluóru za „chutnejšiu ako destilovanú“, 44 – sladkú, 3 kyslú, 22 – horkú, 45 – slanú, 12 – zásaditú, 36 – neurčitú. Tieto údaje sú nepochybne veľmi dôležité, vysvetľujú známe prípady otráv pitnej vody kontaminovanej splaškami s obsahom fluóru, s obsahom 80-100 mg/l fluóru. Konzumentov vody neodradila ani jej chuť.
Podľa Strella sú pre pstruha rybničného nebezpečné len KF rádovo 40-60 mg/l [cit. o 135]. Existuje len jeden náznak nepriaznivého účinku fluóru, keď sa voda používa na domáce alebo technické potreby - ak voda s hustým zvyškom menej ako 50 mg / l obsahuje fluór 1 mg / l a viac, potom umelý ľad z nej získaný je krehký. Tomuto javu sa dá vyhnúť pridaním 20 mg/l chloridu amónneho do vody na výrobu ľadu.
Zo všetkého vyššie uvedeného vyplýva, že MPC fluóru v pitnej vode by sa malo stanoviť podľa vplyvu na verejné zdravie, t. menej ako 10 mg/l (prah chuti).
R. D. Gabovič na základe zovšeobecnenia literatúry k danej problematike, ako aj údajov z vlastných štúdií a materiálov získaných z epidemiologických prieskumov v mestách s rôznym KF navrhol normalizovať nielen maximálnu prípustnú, ale aj optimálnu a minimálnu koncentráciu v pitnom režime. voda. Prvýkrát v praxi prideľovania chemických látok vo vode bolo navrhnuté uplatniť nový princíp. Autor navrhol nasledujúce stupne pre 1. (studený) a 2. (stredný) klimatických oblastiach. Do 0,3 mg/l - veľmi nízka koncentrácia F-. Pri používaní takejto vody je v porovnaní s populáciou používajúcou vodu s optimálnou koncentráciou fluóru výskyt zubného kazu 2-4x vyšší. U detí sa môže častejšie vyskytovať oneskorenie osifikácie a poruchy mineralizácie kostí, u starších ľudí je častejšia osteoporóza. „Škvrnitú sklovinu“ I. stupňa vo forme malých kriedových škvŕn na 2-4 zuboch možno pozorovať u 1-5% populácie (aj keď môže ísť o hypopláziu iného pôvodu).
S týmto KF je EF najdôležitejším a prioritným preventívnym opatrením.
0,3-0,7 mg / l - „nízka koncentrácia F-. Zároveň v porovnaní s tými, ktorí konzumujú vodu s optimálnou koncentráciou fluóru, je v populácii 1,2 – 2-krát vyšší výskyt zubného kazu. "Škvrnitý smalt" I. stupňa možno pozorovať u 1-10% populácie. Fluoridácia vody je indikovaná, najmä ak je KF menej ako 0,5 mg/l.
0,7-1,1 mg / l - "optimálna koncentrácia F-". Pri nej sa výskyt zubného kazu v populácii blíži k minimu, klinický priebeh zubného kazu je priaznivejší, u detí sa poruchy vývoja, osifikácie a mineralizácie kostí zisťujú menej často ako pri pití vody s inou KF; vývoj chrupu je optimálny, zuby sú veľké, biele, krásny tvar. Znížený výskyt ďasien a periodontálneho ochorenia. "Škvrnitý smalt" zubov vo forme malých kriedových škvŕn na 2-6 zuboch možno pozorovať u 1-10% populácie. Frekvencia kardiovaskulárnych a reumatických ochorení je často nižšia ako priemer. U pokusných zvierat ošetrených vodou s 1-1,2 mg/l F neboli zistené žiadne odchýlky od kontrol.
1,1-1,5 mg / l - „zvýšené, ale so súhlasom hygienických orgánov, prípustná koncentrácia F-, pri absencii iných zdrojov zásobovania vodou. Výskyt zubného kazu v populácii je minimálny. Klinický priebeh zubného kazu je priaznivý, vývoj chrupu a kostry dobrý. Počet ľudí s fluorózou zubov však dramaticky narastá. To, ako aj povaha pôsobenia fluóru na biologicky dôležité enzýmové systémy, je základom pre uznanie tohto KF ako ležiaceho mimo optima. Zároveň nie je dôvod uvažovať o ňom v podmienkach chladu a mierne podnebie neplatný. V skutočnosti má iba 15-20% populácie I stupeň fluorózy a zriedkavo (v 1-2%) - II stupeň. Výskyt srdcovo-cievnych a reumatických ochorení, ako aj rakoviny môže byť nižší ako v osady s nízkym KF-. Hygienické orgány môžu povoliť túto koncentráciu v podmienkach miestneho zásobovania vodou a existujúcich vodovodných potrubí, ak chýbajú údaje o jej nepriaznivých účinkoch na verejné zdravie (kaz a fluoróza zubov atď.). V prípade výberu nových zdrojov pre centralizované zásobovanie vodou možno túto koncentráciu povoliť pri absencii iných zdrojov v chladnom a miernom podnebí.

2 mg / l - "koncentrácia nad maximálne prípustné". Výskyt zubného kazu v populácii je o niečo vyšší ako minimum; klinický priebeh zubného kazu je priaznivý; až 30-40% populácie je postihnutých zubnou fluorózou a prevažná väčšina má fluorózu I. a II. stupňa. Používanie vody s podobnou koncentráciou fluoridov môže byť dočasne povolené podľa miestnych podmienok zásobovania vodou. Pri centralizovanom zásobovaní vodou je potrebná defluorácia alebo riedenie vody.

2-6 mg/l fluóru – „vysoká koncentrácia“. Prevalencia zubného kazu v populácii je väčšia ako minimum; 30 až 90 % populácie je postihnutých zubnou fluorózou a 10 až 50 % má III-IV stupeň. U detí sú prípady retardácie vývoja a mineralizácie kostí čoraz častejšie. Tieto poruchy pri pití vody s 2-3 mg/l F sú dočasné. U niektorých ľudí, ktorí pijú vodu s 4-6 mg/l fluóru, dochádza k zvýšeniu hustoty kostí a posunom podmienenej reflexnej aktivity. U pokusných zvierat, najmä ak je KF viac ako 3 mg/l, dochádza k miernym zmenám v aktivite radu enzýmov, niektorým funkčným zmenám v nervovom a endokrinnom systéme, zmenám v intenzite metabolizmu Ca a P, drobné patohistologické a histochemické zmeny v kostiach, pečeni, obličkách, mozgu a množstve ďalších orgánov. Nezabudnite defluoridovať alebo zriediť vodu.

15 mg / l - "veľmi vysoká koncentrácia." Prevalencia zubného kazu v populácii je oveľa vyššia ako minimum; 90-100% je postihnutých zubnou fluorózou s prevahou ťažkých foriem, výrazne sa zvyšuje opotrebovanie a lámavosť zubov. U detí sú často zaznamenané poruchy vo vývoji a mineralizácii kostí, u dospelých - zmeny kostí, ako je osteoskleróza. Dochádza k inhibícii funkcie štítnej žľazy, zmene aktivity viacerých enzymatických systémov krvi, zmenám v myokarde (podľa elektrokardiogramu) a inhibícii bioelektrickej aktivity mozgu, ako aj k poruchám z iných vnútorné orgány, napríklad pečeň, zistená počas funkčnej štúdie. V horúcom podnebí a zlej výžive možno pozorovať ťažké formy skeletálnej fluorózy s osifikáciou medzistavcových väzov a množstvom výrazných porúch periférneho nervový systém a vnútorné orgány. Uistite sa, že defluoridujete vodu.

V súvislosti s uvedenou normou GOST 2874-73 sú pre pitnú vodu z vodovodu legalizované nasledujúce maximálne prípustné koncentrácie fluóru: pre 1. a 2. klimatickú oblasť - 1,5 mg / l; pre 3. - 1,2 mg / l; za 4. - 0,7 mg / l vody.

Značné množstvá síranov sú rozptýlené na povrchu jazera Bajkal a povodí riek prúdiacich do Bajkalu emisiami do ovzdušia z priemyselných podnikov, tepelných elektrární a kotolní. V miestnych oblastiach pozdĺž pobrežia môže byť síranový ión informatívnym indikátorom antropogénneho znečistenia, ktoré prinášajú rieky, podzemné vody a priame vypúšťanie nedostatočne čistených priemyselných (s použitím kyseliny sírovej a jej derivátov), poľnohospodárskej a domácej odpadovej vody (z organického odpadu obsahujúceho síru) do Bajkalu. ).

Hygienická norma obsah síranov v pitnej vode (maximálne prípustné koncentrácie) - nie viac ako 500 mg / dm 3 podľa SanPiN 2.1.4.1074-01 (M.: Goskomsanepidnadzor, 2001), MPC pre rybársku produkciu - 100 mg / dm 3, MPC pre Bajkal vody - 10 mg / dm 3, hodnoty pozadia pre Bajkal - 5,5 mg / dm 3. Stupeň škodlivosti síranov podľa SanPiN je 4. trieda nebezpečnosti (stredne nebezpečná z hľadiska organoleptických vlastností).

Najvyššie prípustné koncentrácie chloridov v pitnej vode podľa SanPiN 2.1.4.1074-01 - nie viac ako 350 mg / dm 3, MPC pre rybársku produkciu - 300 mg / dm 3, MPC pre vody Bajkal - 30 mg / dm 3, hodnoty pozadia pre Bajkal - 0,4 mg / dm 3. Stupeň škodlivosti chloridov podľa SanPiN je 4. trieda nebezpečnosti (stredne nebezpečná na organoleptickej báze).

Vyskytuje sa v prírodných vodách vo veľmi nízkych koncentráciách, často nedostupných pre existujúce hmotnostné metódy analýzy (stovky mg/dm 3 ). Zvýšenie koncentrácie amónnych a amónnych iónov možno pozorovať v jesenno-zimných obdobiach úhynu vodných organizmov, najmä v oblastiach ich akumulácie. K poklesu koncentrácie týchto látok dochádza na jar av lete v dôsledku ich intenzívnej asimilácie rastlinami počas fotosyntézy. Postupné zvyšovanie koncentrácie amónneho iónu vo vode naznačuje zhoršenie hygienického stavu nádrže.

Norma obsahu amoniaku vo vode (maximálne prípustné koncentrácie) - nie viac ako 2 mg / dm 3 pre dusík (maximálny koncentračný limit a približné bezpečné úrovne expozície škodlivé látky vo vode vodné telá domácnosť a pitie a kultúrne a komunitné využívanie vody, Ministerstvo zdravotníctva, 1983), MPC pre amónny ión na výrobu rybolovu - 0,5 mg / dm 3, MPC pre vody Bajkalu - 0,04 mg / dm 3, hodnoty pozadia pre Bajkal - 0,02 mg / dm 3.

Dusičnany podľa klasifikácie SanPiN 2.1.4.1074-01 patria do 3. triedy nebezpečnosti (nebezpečné organoleptickými vlastnosťami).

Hygienická norma pre obsah dusičnanov v pitnej vode (MPC) nie je vyššia ako 45 mg / dm 3 podľa SanPiN 2.1.4.1074-01, MPC pre vody Bajkalu je 5 mg / dm 3, hodnoty pozadia pre Bajkal - 0,1 mg / dm 3.

Fosfátový ión, podobne ako síranový ión, je informatívnym indikátorom antropogénneho znečistenia, ktoré je podporované široké uplatnenie fosfátové hnojivá(superfosfát atď.) a polyfosfáty (napr čistiace prostriedky). Zlúčeniny fosforu vstupujú do nádrže pri biologickom čistení odpadových vôd.

Podľa SanPiN 2.1.4.1074-01 sú fosforečnany zaradené do 3. triedy nebezpečnosti (nebezpečné na organoleptickom základe). Hygienická norma pre obsah fosforečnanov v pitnej vode (MPC) nie je vyššia ako 3,5 mg / dm 3, MPC pre rybársku produkciu je 0,2 mg / dm 3, MPC pre vody Bajkalu je 0,04 mg / dm 3, hodnoty pozadia pre Bajkal - 0,015 mg / dm 3.

Poznámka: MPC pre vody Bajkalu sú uvedené podľa dokumentu "Normy pre prípustné vplyvy na ekologický systém jazera Bajkal (za obdobie 1987-1995). Základné požiadavky", ktorý je v súčasnosti platný právny účinok nemá.
Tento dokument schválili predseda Akadémie vied ZSSR akademik G.I. Marchuk, minister pre melioráciu a vodné hospodárstvo ZSSR N.F. Vasiliev, minister zdravotníctva ZSSR, akademik E.I. Chazov, predseda Štátny výbor ZSSR pre hydrometeorológiu a riadenie prírodné prostredie, zodpovedajúci člen Akadémia vied ZSSR Yu.A.Izrael, minister rybolovu ZSSR N.I.Kotlyar.

Sekcie