Največja dovoljena koncentracija železa v pitni vodi. Definicije indikatorjev onesnaženosti vode

doma

Čiščenje vode

Amonijev ion (NH4 +) - se kopiči v naravnih vodah, ko se plin - amoniak (NH3) raztopi v vodi, ki nastane med biokemično razgradnjo dušika, ki vsebuje organske spojine. Raztopljeni amoniak vstopi v rezervoar s površinskim in podzemnim odtokom, padavine, kot tudi z odplake.

Prisotnost amonijevih ionov v koncentracijah, ki presegajo vrednosti ozadja, kaže na svežo onesnaženost in bližino vira onesnaženja (občinski čistilne naprave, lagune industrijskih odpadkov, živinorejske farme, akumulacije gnoja, dušikova gnojila, naselja itd.).

Vodikov indeks (pH)

Vodikov indeks ali pH je logaritem koncentracije vodikovih ionov, vzet z nasprotnim predznakom, t.j. pH = -log.

Vrednost pH je določena s kvantitativnim razmerjem ionov H+ in OH- v vodi, ki nastanejo pri disociaciji vode. Če v vodi prevladujejo ioni OH- - to je pH> 7, bo imela voda alkalno reakcijo, s povečano vsebnostjo ionov H + - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

Glede na raven pH lahko vodo razdelimo v več skupin:

močno kisle vode< 3
kisle vode 3 - 5
rahlo kisle vode 5 - 6,5
nevtralne vode 6,5 - 7,5
rahlo alkalne vode 7,5 - 8,5
alkalne vode 8,5 - 9,5
visoko alkalne vode > 9,5

Hitrost pretoka se lahko spreminja glede na pH vrednost. kemične reakcije, stopnja korozivnosti vode, strupenost onesnaževal in še veliko več.

Običajno je raven pH v območju, pri katerem ne vpliva na potrošniške lastnosti vode. V rečnih vodah je pH običajno v območju 6,5-8,5, v močvirjih je voda zaradi huminskih kislin bolj kisla - tam je pH 5,5-6,0, v podtalnici je pH običajno višji. Pri visoke ravni(pH>11) voda pridobi značilno milnost, slab vonj lahko povzroči draženje oči in kože. Nizek pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9 единиц.

Trdota vode

Trdota vode je vsebnost v njej raztopljenih kalcijevih in magnezijevih soli. Skupna vsebnost teh soli se imenuje skupna trdota. Celotno trdoto vode delimo na karbonatno, zaradi koncentracije bikarbonatov (in karbonatov pri pH 8,3) kalcija in magnezija, ter na nekarbonatno - koncentracijo kalcijevih in magnezijevih soli močnih kislin v vodi. Ker se pri vrenju vode bikarbonati spremenijo v karbonate in oborijo, se karbonatna trdota imenuje začasna ali odstranljiva. Trdota, ki ostane po vrenju, se imenuje konstantna. Rezultati določanja trdote vode so izraženi v mg-eq / dm3 (trenutno se pogosto uporabljajo stopnje trdote hladilne tekočine številčno enake mg-eq / dm3). Začasna ali karbonatna trdota lahko doseže do 70-80 % celotne trdote vode.

Trdota vode nastane kot posledica raztapljanja kamnin, ki vsebujejo kalcij in magnezij. Prevladuje kalcijeva trdota, zaradi raztapljanja apnenca in krede, na območjih, kjer je več dolomita kot apnenca, pa lahko prevladuje tudi magnezijeva trdota.

Analiza trdote vode je pomembna predvsem za podtalnico različnih globin in za vodo površinskih vodotokov, ki izvirajo. Pomembno je poznati trdoto vode na območjih, kjer so izdanki karbonatnih kamnin, predvsem apnencev.

Morske in oceanske vode imajo visoko togost. Visoka trdota vode poslabša organoleptične lastnosti vode, ji daje grenak okus in negativno vpliva na prebavne organe. Trdota je tista, ki povzroča nastanek vodnega kamna v kotličkih in drugih napravah za vrelo vodo.

Vrednost celotne togosti v pitna voda ne sme presegati 10,0 hladilne tekočine. Posebne zahteve so postavljene za tehnično vodo za različne panoge, saj lahko lestvica onemogoči opremo.

Pred uporabo v tehničnih enotah, povezanih s segrevanjem in vrenjem vode, je potrebno preveriti trdoto vode. Ne hitite z nakupom filtra za zmanjšanje trdote vode, morda je že v mejah normale. V moskovski regiji trdota vode vodnjakov in vrtin niha v precej širokem razponu - od fiziološke norme 3-4 oJ do 20,0 oJ, kar je bistveno višje od MPC. Preverjanje vodovodne vode moskovskega vodovoda je pokazalo, da je trdota takšne vode približno enaka 4 oJ.

Po SanPiN 2.1.4.1175-02 " Higienske zahteve na kakovost necentralizirane oskrbe z vodo. Sanitarna zaščita virov” MPC trdote vode je v območju 7-10 stopinj trdote (OJ).

Splošna mineralizacija

Splošna mineralizacija - skupni kvantitativni kazalnik vsebnosti snovi, raztopljenih v vodi. Ta parameter se imenuje tudi vsebnost topnih snovi ali skupna vsebnost soli, saj so snovi, raztopljene v vodi, običajno v obliki soli. Najpogostejše so anorganske soli (predvsem bikarbonati, kloridi in sulfati kalcija, magnezija, kalija in natrija) ter manjša količina organskih snovi, topnih v vodi.

Ne zamenjujte mineralizacije s suhim ostankom. Metoda za določanje suhega ostanka je takšna, da se hlapne organske spojine, raztopljene v vodi, ne upoštevajo. Skupna mineralizacija in suhi ostanek se lahko razlikujeta za majhno količino (praviloma ne več kot 10%).

Stopnjo vsebnosti soli v pitni vodi določa kakovost vode v naravnih izvirih (ki se na različnih geoloških območjih zaradi različne topnosti mineralov močno razlikujejo). Voda moskovske regije nima posebej visoke mineralizacije, čeprav se lahko v tistih vodotokih, ki se nahajajo na mestih, kjer izstopajo zlahka topne ogljikove kamnine, mineralizacija poveča.

Glede na mineralizacijo (g/dm3 = g/l) lahko naravne vode razdelimo v naslednje kategorije:

Ultrasveže< 0.2
Sveže 0,2 - 0,5
Vode z relativno visoko slanostjo 0,5 - 1,0
bočat 1,0 - 3,0
Soljeno 3-10
Vode z visoko slanostjo 10 - 35
Kumarice > 35

Poleg naravnih dejavnikov na celotno mineralizacijo vode močno vplivajo industrijske odpadne vode, urbane nevihtni odtoki(ko se sol uporablja za odmrzovanje cest) itd.

Okus vode velja za dober s skupno vsebnostjo soli do 600 mg / l. Glede na organoleptične indikacije WHO priporoča zgornjo mejo mineralizacije 1000 mg/dm3 (tj. do spodnje meje bočate vode). Mineralna voda z določeno vsebnostjo soli so dobre za zdravje, vendar jih zdravniki priporočajo v omejenih količinah. Ruski standardi dovoljujejo mineralizacijo 1000-1500 mg/dm3

Za tehnično vodo Standardi mineralizacije so strožji kot za pitje, saj že relativno majhne koncentracije soli poškodujejo opremo, se usedejo na stene cevi in jih zamašijo.

Preostali klor

Klor je močan oksidant in dobro antibakterijsko sredstvo. Zato se uporablja za razkuževanje pitne vode. Moskovske čistilne naprave, ki mesto oskrbujejo s pitno vodo, uporabljajo tudi kloriranje kot glavno metodo dezinfekcije vode. Klor se uporablja tudi za dezinfekcijo odpadne vode, za beljenje celuloze pri proizvodnji papirja in vate.

Analiza vode na preostali klor je potrebna predvsem za vodo, ki je bila podvržena postopku kloriranja.

Preostali klor je prisoten v pitju voda iz pipe. Je zelo hlapna in majhne koncentracije hitro izhlapijo iz vode. Toda pri visokih koncentracijah prosti klor predstavlja resno nevarnost za zdravje ljudi. Ne sme biti prisoten v naravnih rezervoarjih. Njegove koncentracije je treba spremljati v pitni vodi iz pipe, v vodi v bazenih in v kateri koli drugi vodi, ki je bila dezinfekcijska s klorom.

Prosti klor je klor, ki je prisoten v vodi kot hipoklorova kislina ali hipokloritni ion. Klor, ki obstaja v obliki kloraminov, pa tudi v obliki dušikovega triklorida, se imenuje kombinirani klor.

Chroma

Kromatičnost - indikator kakovosti vode, ki označuje intenzivnost barve in zaradi vsebnosti barvnih spojin; izraženo v stopinjah na posebni lestvici.

Barva naravnih voda je predvsem posledica prisotnosti humusnih snovi in železovih spojin. Koncentracija teh snovi je odvisna od geoloških razmer, vodonosnikov, narave tal, prisotnosti močvirja in šotišč v porečju itd. Več kot je humusnih snovi, višja je barva.

Odpadne vode iz nekaterih industrij lahko povzročijo tudi precej intenzivno obarvanost vode.

Barva naravnih voda se giblje od enot do tisoč stopinj. Mejna vrednost barve za pitno vodo je 30 stopinj.

Vsakodnevno in kemično razumevanje barve ne sovpadata vedno. Voda je lahko zaradi železovih oksidov skoraj oranžna, vendar se to ne šteje za barvo, temveč za motnost in jo filtriramo z navadnim papirnatim filtrom.

Visoka barva vode poslabša njene organoleptične lastnosti in ostanke negativni vpliv na razvoj vodnih rastlinskih in živalskih organizmov zaradi močnega zmanjšanja koncentracije raztopljenega kisika v vodi, ki se porabi za oksidacijo železovih spojin in humusnih snovi. Toda barvni indeks sam po sebi ne označuje narave onesnaženja, če pa je visok, potem obstaja nekakšna onesnaženost.

železo

Železo vstopi v vodo, ko se kamnine raztopijo. Iz njih je mogoče izlužiti železo podtalnica. Povečano vsebnost železa opazimo v močvirnih vodah, v katerih se nahaja v obliki kompleksov s solmi huminskih kislin. Podzemne vode v jurskih glinah so nasičene z železom. V glinah je veliko pirita FeS in železo iz njega relativno zlahka prehaja v vodo.

Vsebnost železa na površini sladke vode je desetinke miligrama. Povečano vsebnost železa opazimo v močvirnih vodah (nekaj miligramov), kjer je koncentracija humusnih snovi precej visoka. Najvišje koncentracije železa (do nekaj deset miligramov na 1 dm3) so opažene v podtalnici z nizkimi vrednostmi in nizko vsebnostjo, na območjih pojavljanja sulfatnih rud in območjih mladega vulkanizma pa lahko koncentracije železa dosežejo tudi stotine miligramov na 1 liter vode. V površinskih vodah srednji pas Rusija vsebuje od 0,1 do 1 mg / dm3 železa, v podtalnici vsebnost železa pogosto presega 15-20 mg / dm3.

Znatne količine železa vstopajo v vodna telesa z odpadno vodo iz podjetij metalurške, kovinskopredelovalne, tekstilne industrije, barv in lakov ter s kmetijskimi odplakami. Analiza železa za odpadne vode je zelo pomembna.

Koncentracija železa v vodi je odvisna od pH in vsebnosti kisika v vodi. Železo v vodi vodnjakov in vrtin najdemo tako v oksidirani kot v reducirani obliki, ko pa se voda usede, vedno oksidira in se lahko obori. Veliko železa je raztopljeno v kisli anoksični podtalnici.

Analiza vode za železo je najbolj potrebna različni tipi voda - površinske naravne vode, obpovršinske in globoke podzemne vode, kanalizacija industrijska podjetja.

Voda, ki vsebuje železo (predvsem podzemna) je na prvi pogled bistra in čista. Vendar tudi ob kratkem stiku z atmosferskim kisikom železo oksidira, kar daje vodi rumenkasto rjavo barvo. Že pri koncentraciji železa nad 0,3 mg/dm3 lahko taka voda med pranjem povzroči rjave proge na vodovodnih napeljavah in madeže na perilu. Ko je vsebnost železa nad 1 mg/dm3, voda postane motna, postane rumeno rjava in ima značilen kovinski okus. Zaradi vsega tega je takšna voda praktično nesprejemljiva tako za tehnično kot pitno uporabo.

V majhnih količinah je železo potrebno za človeško telo - je del hemoglobina in daje krvi rdečo barvo. Toda previsoke koncentracije železa v vodi so za človeka škodljive. Vsebnost železa v vodi nad 1-2 mg/dm3 bistveno poslabša organoleptične lastnosti in ji daje neprijeten trpki okus. Železo poveča barvo in motnost vode. MPC železa v vodi 0,3 mg/dm3 po SanPiN 2.1.4.1175-02 „Higienske zahteve za kakovost vode necentralizirane oskrbe z vodo. Sanitarna zaščita virov.

mangan

mangan kemični element VII skupina periodični sistem elementi D.I. Mendelejev. kovinski.

Mangan aktivira številne encime, sodeluje v procesih dihanja, fotosinteze, vpliva na hematopoezo in presnovo mineralov. Pomanjkanje mangana v tleh povzroča nekrozo, klorozo, pegavost rastlin. Zaradi pomanjkanja tega elementa v krmi živali zaostajajo v rasti in razvoju, motena je njihova mineralna presnova in razvije se anemija. Na tleh, revnih z manganom (karbonatna in preveč apnena), se uporabljajo manganova gnojila.

Tako pomanjkanje kot presežek mangana sta nevarna za osebo. MPC za mangan v vodi v Rusiji je 0,1 mg/dm3 (v skladu s SanPiN 2.1.4.1074-01 "Pitna voda. Higienske zahteve za kakovost vode centralizirani sistemi oskrba s pitno vodo. Nadzor kakovosti")

Nitrati

Onesnaževanje vode z nitrati lahko povzročijo tako naravni kot antropogeni vzroki. Zaradi aktivnosti bakterij v vodnih telesih se lahko amonijevi ioni spremenijo v nitratne ione, poleg tega se med nevihtami pojavi določena količina nitratov med električnimi razelektritvami - strelo.

Glavni antropogeni viri nitratov v vodi so odvajanje gospodinjske odpadne vode in odtok s njiv, kjer se uporabljajo nitratna gnojila.

Najvišje koncentracije nitratov so v površinski in blizu površinske podzemne vode, najnižje - v globoki vodnjaki. Zelo pomembno je preverjanje vsebnosti nitratov vode iz vodnjakov, izvirov, vode iz pipe, zlasti na območjih z razvito kmetijstvo. GIC PV nujno naredi analizo vode na nitrate, če je ta voda pridobljena iz površinskih ali blizu površinskih virov - rek, potokov, vodnjakov.

Povečana vsebnost nitratov v površinskih vodnih telesih vodi do njihovega zaraščanja, dušik kot biogeni element spodbuja rast alg in bakterij. Temu pravimo proces evtrofikacije. Ta proces je zelo nevaren za vodna telesa, saj bo kasnejša razgradnja rastlinske biomase porabila ves kisik v vodi, kar bo posledično povzročilo smrt živalskega sveta rezervoarja.

Nitrati so nevarni tudi za ljudi. Razlikovati primarno strupenost samega nitratnega iona; sekundarno, povezano s tvorbo nitritnega iona, in terciarno, zaradi tvorbe nitrozaminov iz nitritov in aminov. Smrtonosni odmerek nitratov za osebo je 8-15 g. Pri dolgotrajni uporabi pitne vode in živilskih izdelkov ki vsebujejo znatne količine nitratov, se koncentracija methemoglobina v krvi poveča. Zmanjšana je sposobnost krvi za prenašanje kisika, kar vodi do škodljivih posledic za telo.

MPC nitratov v vodi v skladu s SanPiN 2.1.4.1175-02 „Higienske zahteve za kakovost vode necentralizirane oskrbe z vodo. Sanitarna zaščita virov« je 45 mg/dm3

Nitriti

Nitriti so vmesna stopnja v verigi bakterijskih procesov oksidacije amonija v nitrate ali, nasprotno, redukcije nitratov v dušik in amoniak. Podobne redoks reakcije so značilne za prezračevalne postaje, vodovodne sisteme in naravne vode. Najvišje koncentracije nitritov v vodi opazimo poleti, kar je povezano z delovanjem nekaterih mikroorganizmov in alg.

Analiza vode na nitrit se izvaja za površinske in obpovršinske vodotoke. Preverjanje vsebnosti nitritov v vodi je še posebej pomembno pri analizi vode iz vodnjakov in izvirov.

Nitriti se lahko uporabljajo v industriji kot konzervansi in zaviralci korozije. Iz odplak lahko pridejo v odprte vodotoke.

Povečana vsebnost nitritov kaže na povečanje procesov razgradnje organskih snovi v pogojih počasne oksidacije NO2- v NO3-, kar kaže na onesnaženje rezervoarja. Vsebnost nitritov je pomemben sanitarni indikator.

MPC nitritov v vodi v skladu s SanPiN 2.1.4.1175-02 "Higienske zahteve za kakovost vode necentralizirane oskrbe z vodo. Sanitarna zaščita virov« je 3 mg/dm3. Nitriti so veliko nevarnejši od nitratov, zato je njihova vsebnost v vodi strožje nadzorovana (mejna dovoljena koncentracija nitratov je 45 mg/dm3)

Fluoridi

Fluoridi so del mineralov - fluorovih soli, ki jih najdemo v tleh in v skale. Ko se raztopijo, nastanejo fluoridi, ki vstopijo v vodo. Fluoridi so prisotni v skoraj vseh vodnih virih, vendar v različnih koncentracijah.

Tako pomanjkanje kot presežek fluora lahko povzročita resne bolezni, zato je treba vsebnost fluora v vodi nadzorovati. V bistvu je v podzemni vodi ugotovljena povečana koncentracija fluoridov.

V skladu s SanPiN 2.1.4.1175-02 "Higienske zahteve za kakovost vode necentralizirane oskrbe z vodo. Sanitarna varstvo virov » MPC fluoridov - 1,5 mg/dm3

Oksidabilnost permanganata

Oksidabilnost je vrednost, ki označuje vsebnost organskih in minerali, oksidiran (pod določenimi pogoji) z enim od močnih kemičnih oksidantov. Ta indikator odraža skupno koncentracijo organske snovi v vodi. Narava organskih snovi je lahko zelo različna - tako huminske kisline tal kot kompleksne organske snovi rastlin in kemične spojine antropogenega izvora. Za identifikacijo specifičnih spojin se uporabljajo druge metode.

Oksidabilnost permanganata je izražena v miligramih kisika, ki se uporablja za oksidacijo teh snovi v 1 dm3 vode.

Obstaja več vrst oksidacije vode: permanganat, bikromat, jodat. Najvišjo stopnjo oksidacije dosežemo z bikromatno metodo. V praksi čiščenja voda za naravne rahlo onesnažene vode se ugotavlja oksidativnost permanganata, v bolj onesnaženih vodah pa praviloma bikromatna oksidabilnost (KPK - "kemijska potreba po kisiku").

Vrednost oksidabilnosti naravnih voda se lahko giblje v širokem razponu od frakcij miligramov do deset miligramov O2 na liter vode. Površinske vode imajo večjo oksidativnost v primerjavi s podtalnico. To je razumljivo - organske snovi iz zemlje in rastlinske stelje lažje pridejo površinska voda kot v podtalnici, najpogosteje omejeno z glinenim vodonosnikom. Voda nižinskih rek ima praviloma oksidativnost 5-12 mg O2 / dm3, reke z močvirsko prehrano - desetine miligramov na 1 dm3. Podzemne vode imajo povprečno oksidativnost na ravni stotink do desetin miligrama O2/dm3. Čeprav ima lahko podzemna voda na območjih naftnih in plinskih polj ter šotišč zelo visoko oksidativnost.

MPC pitne vode za oksidacijo permanganata v skladu s SanPiN 2.1.4.1175-02 "Higienske zahteve za kakovost vode necentralizirane oskrbe z vodo. Sanitarna zaščita virov« je 5,0-7,0 mg/dm3.

Sulfidi

Sulfidi so naravne žveplove spojine kovin in nekaterih nekovin. Kemično se štejejo za soli hidrosulfidne kisline H2S. MPC v pitni vodi 0,003 mg/dm3

vodikov sulfid

Vodikov sulfid - H2S - je precej pogost onesnaževalo vode. Nastane med razpadom organske snovi. V vulkanskih predelih se na površje sproščajo znatne količine vodikovega sulfida, vendar ta pot za naše območje ni pomembna. V naših površinskih in podzemnih vodotokih se pri razgradnji organskih spojin sprošča vodikov sulfid. Še posebej veliko vodikovega sulfida je lahko v spodnjih plasteh vode ali v podtalnici - v pogojih pomanjkanja kisika.

Vodikov sulfid se v prisotnosti kisika hitro oksidira. Za njegovo kopičenje so potrebni redukcijski pogoji.

Vodikov sulfid lahko vstopi v vodotoke z odplakami iz kemične, živilske, celulozne industrije in z mestno kanalizacijo.

Vodikov sulfid ni le strupen, ima oster neprijeten vonj (vonj po gnilih jajcih), ki močno poslabša organoleptične lastnosti vode, zaradi česar je neprimerna za oskrbo s pitno vodo. Pojav vodikovega sulfida v spodnjih plasteh je znak akutnega pomanjkanja kisika in razvoja mrtvih dogodkov v rezervoarju.

Stran 13 od 20

V.5. Higienski standardi vsebnost fluora v pitni vodi
Kot veste, je treba pri utemeljitvi največje dovoljene koncentracije snovi v vodi odprtega zadrževalnika imeti podatke o njenem vplivu na javno zdravje, organoleptičnih lastnostih vode, sanitarnem režimu zadrževalnika in ribji populaciji. , možnost uporabe vode v gospodarske in tehnične namene. V tem primeru je MPC nastavljen glede na enega od naštetih kazalnikov, za katerega je značilna najnižja mejna koncentracija. Za vodo iz podzemnega vira se ne upošteva vpliv standardizirane sestavine na sanitarni režim rezervoarja in vitalno aktivnost rib.
Razmislite o vplivu F na navedene kazalnike. F vodi ne daje vonja ali barve. Menijo, da je prag za občutek rahlo adstrigentnega priokusa fluora 10 mg/l (približno 20 mg/l NaF). Soh et al. raziskali prag občutljivosti-okus raztopine NaF s strani študentov. Raztopino s koncentracijo fluora 750 mg/l je od destilirane vode ločilo 100 % študentov, 100 mg/l - 48,1 %; 10 mg / l - 4,3%, 2,4 mg / l - 0,5% študentov. Zanimivo je, da je 25 študentov okus vode, ki vsebuje mejno (zanje) koncentracijo fluora, označilo za "okusnejšo od destilirane", 44 - sladko, 3 kislo, 22 - grenako, 45 - slano, 12 - alkalno, 36 - nedoločeno. Ti podatki so nedvomno zelo pomembni, pojasnjujejo znane primere zastrupitve pitne vode, onesnažene s odplakami, ki vsebujejo fluor, ki vsebujejo 80-100 mg/l fluora. Potrošnikov vode njen okus ni odvrnil.
Po Strellovih besedah so za ribniške postrvi nevarne le KF reda 40-60 mg/l [cit. po 135]. Obstaja le en znak škodljivega učinka fluora, ko se voda uporablja za gospodinjske ali tehnične potrebe - če voda z gostim ostankom manj kot 50 mg / l vsebuje 1 mg / l in več, potem je iz njega pridobljen umetni led je krhka. Temu pojavu se lahko izognemo z dodajanjem 20 mg/l amonijevega klorida v vodo za izdelavo ledu.
Vse našteto nakazuje, da je treba MPC fluora v pitni vodi določiti glede na vpliv na javno zdravje, torej glede na sanitarno toksikološki kazalnik škodljivosti, saj ima fluor kronično strupen učinek, tudi če je njegova koncentracija v vodi manj kot 10 mg / l (prag okusa).
Na podlagi posplošitve literature o tem vprašanju, pa tudi podatkov iz lastnih študij in gradiva, pridobljenega iz epidemioloških raziskav v mestih z različnimi KF, je R. D. Gabovich predlagal normalizacijo ne le največje dovoljene, temveč optimalne in minimalne koncentracije pri pitju. voda. Prvič v praksi racionalizacije kemičnih sredstev v vodi je bila predlagana uporaba novega načela. Avtor je predlagal naslednje gradacije za 1. (hladno) in 2. (zmerno) podnebne regije. Do 0,3 mg/l - zelo nizka koncentracija F-. Pri uporabi takšne vode je v primerjavi s prebivalstvom, ki uporablja vodo z optimalno koncentracijo fluorida, pojavnost zobnega kariesa 2-4 krat večja. Pri otrocih so lahko pogostejše zakasnitve okostenitve in okvare mineralizacije kosti, pri starejših pa je pogostejša osteoporoza. "Pikasto sklenino" I stopnje v obliki majhnih kredastih madežev na 2-4 zobeh lahko opazimo pri 1-5% populacije (čeprav so to lahko hipoplazija drugega izvora).
S tem KF je EF najpomembnejši in prednostni preventivni ukrep.
0,3-0,7 mg / l - "nizka koncentracija F-. Hkrati ima populacija v primerjavi s tistimi, ki uživajo vodo z optimalno koncentracijo fluora, 1,2-2 krat večjo pojavnost zobnega kariesa. "Pikasto sklenino" I stopnje lahko opazimo pri 1-10% populacije. Indicirano je fluoriranje vode, zlasti če je KF manjši od 0,5 mg/l.
0,7-1,1 mg / l - "optimalna koncentracija F-". Z njim je pojavnost zobnega kariesa v populaciji blizu minimalne, klinični potek zobnega kariesa je ugodnejši, pri otrocih se manj pogosto pojavljajo motnje v razvoju, okostenenju in mineralizaciji kosti kot pri pitju vode z drugačnim KF; razvoj zobovja je optimalen, zobje veliki, beli, lepa oblika. Zmanjšana pojavnost dlesni in parodontalne bolezni. "Pikasto sklenino" zob v obliki majhnih kredastih madežev na 2-6 zob lahko opazimo pri 1-10% populacije. Pogostost srčno-žilnih in revmatskih bolezni je pogosto manjša od povprečja. Pri poskusnih živalih, zdravljenih z vodo z 1-1,2 mg/l F, niso ugotovili odstopanj od kontrol.
1,1-1,5 mg / l - "povečano, vendar z dovoljenjem sanitarnih organov, dovoljena koncentracija F-, če ni drugih virov oskrbe z vodo. Incidenca zobnega kariesa v populaciji je minimalna. Klinični potek zobnega kariesa je ugoden, razvitost zob in skeleta je dobra. Vendar pa se število ljudi z zobno fluorozo dramatično povečuje. To, pa tudi narava delovanja fluora na biološko pomembne encimske sisteme, je osnova za prepoznavanje tega KF kot ležečega izven optimuma. Hkrati ni razloga, da bi ga upoštevali v razmerah mraza in zmerno podnebje neveljavno. Dejansko ima le 15-20% prebivalstva I. stopnjo fluoroze in redko (v 1-2%) - II. Incidenca srčno-žilnih in revmatskih bolezni ter rakavih obolenj je lahko manjša kot pri naselja z nizkim KF-. Sanitarni organi lahko to koncentracijo dovolijo v razmerah lokalne oskrbe z vodo in obstoječih vodovodnih cevi, če ni podatkov o njenih škodljivih učinkih na javno zdravje (karies in zobna fluoroza itd.). V primeru izbire novih virov za centralizirano oskrbo z vodo se ta koncentracija lahko dovoli, če ni drugih virov v hladnem in zmernem podnebju.

2 mg / l - "koncentracija nad največjo dovoljeno". Incidenca zobnega kariesa v populaciji je nekoliko višja od minimalne; klinični potek zobnega kariesa je ugoden; do 30-40% populacije prizadene zobno fluorozo, pri čemer ima velika večina fluorozo I in II. Uporaba vode s podobno koncentracijo fluorida je lahko začasno dovoljena pod lokalnimi pogoji oskrbe z vodo. Pri centralizirani oskrbi z vodo je potrebno defluoriranje ali redčenje vode.

2-6 mg/l fluora - "visoka koncentracija". Prevalenca zobnega kariesa v populaciji je večja od minimalne; od 30 do 90 % prebivalstva je prizadetih z zobno fluorozo, 10-50 % pa ima III-IV stopnjo. Pri otrocih so vse pogostejši primeri zaostanka v razvoju in mineralizaciji kosti. Te motnje pri pitju vode z 2-3 mg/l F so začasne. Pri nekaterih ljudeh, ki pijejo vodo s 4-6 mg/l fluora, pride do povečanja kostne gostote in sprememb v dejavnosti pogojenih refleksov. Pri poskusnih živalih, zlasti če je KF več kot 3 mg / l, se pojavijo rahle spremembe v aktivnosti številnih encimov, nekatere funkcionalne spremembe v živčnem in endokrinem sistemu, spremembe v intenzivnosti presnove C a in P, manjše patohistološke in histokemične spremembe v kosteh, jetrih, ledvicah, možganih in številnih drugih organih. Bodite prepričani, da defluorirate ali razredčite vodo.

15 mg / l - "zelo visoka koncentracija." Prevalenca zobnega kariesa v populaciji je precej višja od minimalne; 90-100% jih prizadene zobna fluoroza s prevlado hudih oblik, občutno se povečata obraba in krhkost zob. Pri otrocih so pogosto opažene motnje v razvoju in mineralizaciji kosti, pri odraslih - kostne spremembe, kot je osteoskleroza. Obstaja zaviranje delovanja ščitnice, sprememba aktivnosti številnih encimskih sistemov krvi, spremembe v miokardu (po elektrokardiogramu) in zaviranje bioelektrične aktivnosti možganov ter motnje drugih notranji organi, na primer jetra, odkrita med funkcionalno študijo. V vročem podnebju in slabi prehrani lahko opazimo hude oblike skeletne fluoroze z zakostenelitvijo medvretenčnih vezi in številnimi izrazitimi obolenji perifernega sistema. živčni sistem in notranjih organov. Bodite prepričani, da defluorirate vodo.

V zvezi z navedenim GOST 2874-73 so za pitno vodo iz pipe legalizirane naslednje največje dovoljene koncentracije fluora: za 1. in 2. podnebno regijo - 1,5 mg / l; za 3. - 1,2 mg / l; za 4. - 0,7 mg / l vode.

Znatne količine sulfatov se razpršijo po površini Bajkala in porečij, ki se izlivajo v Bajkal, z emisijami v zrak iz industrijskih podjetij, termoelektrarn in kotlovnic. Na lokalnih območjih ob obali je sulfatni ion lahko informativni pokazatelj antropogenega onesnaženja, ki ga prinašajo reke, podzemna voda in neposredni izpust v Bajkal nezadostno prečiščene industrijske (z uporabo žveplove kisline in njenih derivatov), kmetijskih in gospodinjskih odpadnih voda (iz odpadnih organskih snovi, ki vsebujejo žveplo).

Sanitarna norma vsebnost sulfata v pitni vodi (največje dovoljene koncentracije) - ne več kot 500 mg / dm 3 po SanPiN 2.1.4.1074-01 (M.: Goskomsanepidnadzor, 2001), MPC za ribiško proizvodnjo - 100 mg / dm 3, MPC za Baikal vode - 10 mg / dm 3, vrednosti ozadja za Baikal - 5,5 mg / dm 3. Stopnja škodljivosti sulfatov po SanPiN je 4. razred nevarnosti (zmerno nevaren glede na organoleptične lastnosti).

Največje dovoljene koncentracije klorida v pitni vodi po SanPiN 2.1.4.1074-01 - ne več kot 350 mg / dm 3, MPC za ribiško proizvodnjo - 300 mg / dm 3, MPC za vode Bajkala - 30 mg / dm 3, vrednosti ozadja za Baikal - 0,4 mg / dm 3. Stopnja škodljivosti kloridov po SanPiN je 4. razred nevarnosti (zmerno nevarno na organoleptični osnovi).

Pojavlja se v naravnih vodah v zelo nizkih koncentracijah, pogosto nedostopnih za obstoječe množične analizne metode (stotine mg/dm 3). Povečanje koncentracije amonijevih in amoniakovih ionov je mogoče opaziti v jesensko-zimskih obdobjih smrti vodnih organizmov, zlasti na območjih njihovega kopičenja. Zmanjšanje koncentracije teh snovi se pojavi spomladi in poleti zaradi njihove intenzivne asimilacije s strani rastlin med fotosintezo. Postopno povečanje koncentracije amonijevih ionov v vodi kaže na poslabšanje sanitarnega stanja rezervoarja.

Norma vsebnosti amoniaka v vodi (največje dovoljene koncentracije) - ne več kot 2 mg / dm 3 za dušik (mejna najvišja koncentracija in približne varne ravni izpostavljenosti škodljive snovi v vodi vodna telesa gospodinjstvo in pitje in kulturna in skupnostna raba vode, Ministrstvo za zdravje, 1983), MPC za amonijeve ione za ribiško proizvodnjo - 0,5 mg / dm 3, MPC za vode Bajkala - 0,04 mg / dm 3, vrednosti ozadja za Baikal - 0,02 mg / dm 3.

Nitrati po klasifikaciji SanPiN 2.1.4.1074-01 spadajo v 3. razred nevarnosti (nevarni po organoleptičnih lastnostih).

Sanitarni standard za vsebnost nitratov v pitni vodi (MPC) ni več kot 45 mg / dm 3 v skladu s SanPiN 2.1.4.1074-01, MPC za vode Baikal je 5 mg / dm 3, vrednosti ozadja za Baikal - 0,1 mg / dm 3.

Fosfatni ion je tako kot sulfatni ion informativni indikator antropogenega onesnaženja, ki ga spodbuja široka uporaba fosfatna gnojila(superfosfati itd.) in polifosfati (kot detergenti). Fosforjeve spojine vstopijo v rezervoar med biološkim čiščenjem odpadne vode.

V skladu s SanPiN 2.1.4.1074-01 so fosfati razvrščeni v 3. razred nevarnosti (nevarni na organoleptični osnovi). Sanitarni standard za vsebnost fosfatov v pitni vodi (MPC) ni več kot 3,5 mg / dm 3, MPC za ribiško proizvodnjo je 0,2 mg / dm 3, MPC za vode Bajkala je 0,04 mg / dm 3, vrednosti ozadja za Bajkal - 0,015 mg / dm 3.

Opomba: MPC za vode Bajkala so podane v skladu z dokumentom "Normativi za dopustne vplive na ekološki sistem Bajkalskega jezera (za obdobje 1987-1995). Osnovne zahteve", ki je trenutno pravni učinek nima.
Ta dokument je odobril predsednik Akademije znanosti ZSSR, akademik G. I. Marchuk, minister za melioracije in upravljanje z vodami ZSSR N.F. Vasiliev, minister za zdravje ZSSR, akademik E.I. Chazov, predsednik Državni odbor ZSSR za hidrometeorologijo in nadzor naravno okolje, dopisni član Akademija znanosti ZSSR Yu.A.Izrael, minister za ribištvo ZSSR N.I.Kotlyar.

Razdelki