Максимално допустима концентрация на желязо в питейната вода. Дефиниции на индикатори за замърсяване на водите

Амониеви йони (NH4 +) - се натрупват в естествените води, когато газ - амоняк (NH3) се разтваря във вода, която се образува при биохимичното разлагане на азотсъдържащите органични съединения. Разтвореният амоняк влиза в резервоара с повърхностен и подземен отток, валежи, както и с канализация.

Наличието на амониев йон в концентрации, превишаващи фоновите стойности, показва прясно замърсяване и близост до източника на замърсяване (общински пречиствателни съоръжения, лагуни за промишлени отпадъци, животновъдни ферми, натрупвания на тор, азотни торове, селища и др.).

Водороден индекс (рН)

Водородният индекс или pH е логаритъмът на концентрацията на водородни йони, взети с противоположен знак, т.е. pH = -log.

Стойността на pH се определя от количественото съотношение на H+ и OH- йони във водата, които се образуват при дисоциацията на водата. Ако OH- йони преобладават във водата - тоест pH> 7, тогава водата ще има алкална реакция, а с повишено съдържание на H + йони - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

В зависимост от нивото на pH водата може да бъде разделена на няколко групи:

• силно кисели води< 3
• кисели води 3-5
• слабо кисели води 5 - 6,5
• неутрални води 6,5 - 7,5
• слабо алкални води 7,5 - 8,5
• алкални води 8,5 - 9,5
• силно алкални води > 9,5

Скоростта на потока може да се промени в зависимост от стойността на pH. химична реакция, степента на корозивност на водата, токсичността на замърсителите и много други.

Обикновено нивото на pH е в диапазона, при който не влияе на потребителските качества на водата. В речните води рН обикновено е в диапазона 6,5-8,5, в блатата водата е по-кисела поради хуминови киселини - там рН е 5,5-6,0, в подземните води рН обикновено е по-високо. В високи нива(pH>11) водата придобива характерна сапуненост, лоша миризмаможе да причини дразнене на очите и кожата. Ниско pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9 единиц.

Твърдостта на водата

Твърдостта на водата е съдържанието на разтворени в нея калциеви и магнезиеви соли. Общото съдържание на тези соли се нарича обща твърдост. Общата твърдост на водата се разделя на карбонатна, поради концентрацията на бикарбонати (и карбонати при рН 8,3) на калций и магнезий, и некарбонатна - концентрацията на калциеви и магнезиеви соли на силните киселини във водата. Тъй като при кипене на вода бикарбонатите се превръщат в карбонати и се утаяват, карбонатната твърдост се нарича временна или подвижна. Твърдостта, оставаща след кипене, се нарича постоянна. Резултатите от определянето на твърдостта на водата се изразяват в mg-eq / dm3 (в момента често се използват степени на твърдост на охлаждащата течност, равни на mg-eq / dm3). Временната или карбонатна твърдост може да достигне до 70-80% от общата твърдост на водата.

Твърдостта на водата се образува в резултат на разтварянето на скали, съдържащи калций и магнезий. Калциевата твърдост преобладава поради разтварянето на варовик и тебешир, но в райони, където има повече доломит, отколкото варовик, може да преобладава и магнезиева твърдост.

Анализът на водата за твърдост е важен преди всичко за подпочвените води с различна дълбочина и за водите на повърхностните водни течения, произхождащи от извори. Важно е да се знае твърдостта на водата в райони, където има разкрития на карбонатни скали, предимно варовици.

Морските и океанските води имат висока твърдост. Високата твърдост на водата влошава органолептичните свойства на водата, като й придава горчив вкус и оказва негативно влияние върху храносмилателните органи. Твърдостта е причината за образуването на котлен камък в чайниците и други устройства за вряща вода.

Стойността на общата твърдост в пия водане трябва да надвишава 10,0 охлаждаща течност. Специални изисквания се поставят към техническата вода за различни индустрии, тъй като котлен камък може да извади оборудването.

Необходимо е да се провери твърдостта на водата, преди да се използва във всякакви технически възли, свързани с нагряване и вряща вода. Не бързайте да купувате филтър, за да намалите твърдостта на водата, може би тя вече е в рамките на нормалното. В района на Москва твърдостта на водата на кладенци и сондажи се колебае в доста широк диапазон - от физиологичната норма от 3-4 oJ до 20,0 oJ, което е значително по-високо от MPC. Проверката на чешмяната вода на московския водопровод показа, че твърдостта на такава вода е приблизително равна на 4 oJ.

Съгласно SanPiN 2.1.4.1175-02 " Хигиенни изискванияна качеството на нецентрализираното водоснабдяване. Санитарна защита на източниците” ПДК на твърдост на водата е в диапазона 7-10 градуса на твърдост (OJ).

Обща минерализация

Обща минерализация - общият количествен показател за съдържанието на вещества, разтворени във вода. Този параметър се нарича още съдържание на разтворими вещества или общо съдържание на сол, тъй като веществата, разтворени във вода, обикновено са под формата на соли. Най-разпространени са неорганичните соли (главно бикарбонати, хлориди и сулфати на калций, магнезий, калий и натрий) и малко количество органични вещества, разтворими във вода.

Не бъркайте минерализацията със сух остатък. Методът за определяне на сухия остатък е такъв, че летливите органични съединения, разтворени във вода, не се вземат предвид. Общата минерализация и сухите остатъци могат да се различават малко (като правило не повече от 10%).

Нивото на съдържанието на сол в питейната вода се определя от качеството на водата в естествените извори (които варират значително в различните геоложки райони поради различната минерална разтворимост). Водата на Московска област няма особено висока минерализация, въпреки че в тези водни потоци, които се намират на места, където излизат лесно разтворими въглеродни скали, минерализацията може да се увеличи.

В зависимост от минерализацията (g/dm3 = g/l), естествените води могат да бъдат разделени на следните категории:

• Ултрасвеж< 0.2
• Пресни 0,2 - 0,5
• Води с относително висока соленост 0,5 - 1,0
• Брачен 1,0 - 3,0
• Осолени 3 - 10
• Води с висока соленост 10 - 35
• Кисели краставички > 35

В допълнение към природните фактори, цялостната минерализация на водата е силно повлияна от промишлени отпадъчни води, градски дъждовни канали(когато солта се използва за обезледяване на пътища) и др.

Вкусът на водата се счита за добър с общо съдържание на сол до 600 mg / l. Съгласно органолептичните показания СЗО препоръчва горна граница на минерализация от 1000 mg/dm3 (т.е. до долната граница на бракените води). Минерална водас определено съдържание на сол са полезни за здравето, но лекарите препоръчват използването им в ограничени количества. Руските стандарти позволяват минерализация от 1000-1500 mg/dm3

За техническа водаСтандартите за минерализация са по-строги, отколкото за пиене, тъй като дори относително малки концентрации на соли увреждат оборудването, утаяват се по стените на тръбите и ги запушват.

Остатъчен хлор

Хлорът е силен окислител и добър антибактериален агент. Поради това се използва за дезинфекция на питейна вода. Московските пречиствателни станции за вода, които снабдяват града с питейна вода, също използват хлорирането като основен метод за дезинфекция на водата. Хлорът се използва и за дезинфекция на отпадъчни води, за избелване на целулоза при производството на хартия и памучна вата.

Анализът на водата за остатъчен хлор е необходим предимно за вода, която е преминала през процедура на хлориране.

Остатъчен хлор присъства в пиенето чешмяна вода. Той е силно летлив и малки концентрации бързо се изпаряват от водата. Но при високи концентрации свободният хлор представлява сериозна опасност за здравето на хората. Не трябва да присъства в естествените водоеми. Концентрациите му трябва да се следят в питейната чешмяна вода, във водата от плувни басейни и във всяка друга вода, която е претърпяла процедура за дезинфекция с хлор.

Свободният хлор е хлорът, присъстващ във водата като хипохлорна киселина или хипохлоритен йон. Хлорът, който съществува под формата на хлорамини, както и под формата на азотен трихлорид, се нарича комбиниран хлор.

Цветност

Цветност - индикатор за качеството на водата, характеризиращ интензивността на цвета и поради съдържанието на оцветени съединения; изразено в градуси по специална скала.

Цветът на естествените води се дължи главно на наличието на хумусни вещества и железни съединения. Концентрацията на тези вещества зависи от геоложките условия, водоносните хоризонти, естеството на почвата, наличието на блата и торфени блата в речния басейн и др. Колкото повече хумусни вещества, толкова по-висок е цветът.

Отпадъчните води от някои индустрии също могат да създадат доста интензивно оцветяване на водата.

Цветът на естествените води варира от единици до хиляди градуса. Граничната стойност на цвета за питейната вода е 30 градуса.

Ежедневното и химическото разбиране на цвета не винаги съвпада. Водата може да бъде почти оранжева от железни оксиди, но това не се счита за цвят, а за мътност и се филтрира с обикновен хартиен филтър.

Високият цвят на водата влошава нейните органолептични свойства и лепи негативно влияниевърху развитието на водни растителни и животински организми в резултат на рязко намаляване на концентрацията на разтворен кислород във водата, който се изразходва за окисляване на железни съединения и хумусни вещества. Но самият цветен индекс не показва естеството на замърсяването, но ако е високо, тогава има някакъв вид замърсяване.

Желязо

Желязото навлиза във водата, когато скалите се разтварят. От тях може да се извлича желязо подземни води. Повишено съдържание на желязо се наблюдава в блатистите води, в които се среща под формата на комплекси със соли на хуминови киселини. Подземните води в юрските глини са наситени с желязо. В глините има много пирит FeS и желязото от него относително лесно преминава във вода.

Съдържанието на желязо в повърхността сладки водие десети от милиграма. Повишено съдържание на желязо се наблюдава в блатистите води (няколко милиграма), където концентрацията на хумусни вещества е доста висока. Най-високи концентрации на желязо (до няколко десетки милиграма на 1 dm3) се наблюдават в подземните води с ниски стойности и ниско съдържание, а в районите на поява на сулфатни руди и зони на млад вулканизъм, концентрациите на желязо могат да достигнат дори стотици милиграма на 1 литър вода. В повърхностните води средна лентаРусия съдържа от 0,1 до 1 mg / dm3 желязо, в подземните води съдържанието на желязо често надвишава 15-20 mg / dm3.

Значителни количества желязо влизат във водните обекти с отпадъчни води от предприятия от металургичната, металообработващата, текстилната, бояджийната и лаковата промишленост и със селскостопански отпадни води. Анализът на желязото за отпадъчни води е много важен.

Концентрацията на желязо във водата зависи от pH и съдържанието на кислород във водата. Желязото във водата от кладенци и сондажи може да се намери както в окислена, така и в редуцирана форма, но когато водата се утаи, тя винаги се окислява и може да се утаи. Много желязо се разтваря в кисели аноксични подземни води.

Анализът на водата за желязо е необходим за повечето различни видовевода - повърхностни естествени води, приповърхностни и дълбоки подземни води, канализация промишлени предприятия.

Водата, съдържаща желязо (особено подземната) на пръв поглед е бистра и чиста. Въпреки това, дори при кратък контакт с атмосферния кислород, желязото се окислява, придавайки на водата жълтеникаво-кафяв цвят. Вече при концентрации на желязо над 0,3 mg / dm3, такава вода може да причини ръждиви ивици по водопроводните инсталации и петна по бельо по време на пране. Когато съдържанието на желязо е над 1 mg/dm3, водата става мътна, става жълто-кафява и има характерен метален вкус. Всичко това прави такава вода практически неприемлива както за технически, така и за питейни приложения.

В малки количества желязото е необходимо за човешкото тяло - то е част от хемоглобина и придава на кръвта червен цвят. Но твърде високите концентрации на желязо във водата са вредни за хората. Съдържанието на желязо във водата над 1-2 mg/dm3 значително влошава органолептичните свойства, като й придава неприятен стипчив вкус. Желязото повишава цвета и мътността на водата. ПДК на желязо във вода 0,3 mg/dm3 съгласно SanPiN 2.1.4.1175-02 „Хигиенни изисквания за качество на водата от нецентрализирано водоснабдяване. Санитарна защита на източниците.

манган

манган химичен елемент VII група периодична системаелементи D.I. Менделеев. метални.

Манганът активира редица ензими, участва в процесите на дишане, фотосинтеза, влияе върху хемопоезата и минералния метаболизъм. Липсата на манган в почвата причинява некроза, хлороза, петна в растенията. При липса на този елемент в храната животните изостават в растежа и развитието, нарушава се минералният им метаболизъм и се развива анемия. На бедни на манган почви (карбонатни и преварувани) се използват манганови торове.

И дефицитът, и излишъкът от манган са опасни за човек. ПДК за манган във вода в Русия е 0,1 mg/dm3 (съгласно SanPiN 2.1.4.1074-01 „Питейна вода. Хигиенни изисквания за качество на водата централизирани системи снабдяване с питейна вода. Контрол на качеството")

нитрати

Замърсяването на водата с нитрати може да бъде причинено както от естествени, така и от антропогенни причини. В резултат на дейността на бактериите във водните тела, амониевите йони могат да се превърнат в нитратни йони, освен това по време на гръмотевични бури се появява известно количество нитрати по време на електрически разряди - мълнии.

Основните антропогенни източници на нитрати във водата са заустването на битови отпадъчни води и отток от полета, където се прилагат нитратни торове.

Най-високи концентрации на нитрати се намират в повърхностните и приповърхностните подпочвени води, а най-ниските - в дълбоки кладенци. Много е важно водата от кладенци, извори, чешмяна вода да се проверява за нитрати, особено в райони с развит селско стопанство. GIC PV задължително прави анализ на водата за нитрати, ако тази вода е получена от повърхностни или близо до повърхностни източници - реки, потоци, кладенци.

Повишеното съдържание на нитрати в повърхностните водни тела води до тяхното прекомерно разрастване, азотът, като биогенен елемент, насърчава растежа на водорасли и бактерии. Това се нарича процес на еутрофикация. Този процес е много опасен за водните обекти, тъй като последващото разлагане на растителната биомаса ще изразходва целия кислород във водата, което от своя страна ще доведе до смъртта на фауната на резервоара.

Нитратите са опасни и за хората. Разграничаване на първичната токсичност на самия нитратен йон; вторични, свързани с образуването на нитритен йон, и третични, поради образуването на нитрозамини от нитрити и амини. Смъртоносна дозанитрати за човек е 8-15 г. При продължителна употреба на питейна вода и хранителни продуктисъдържащи значителни количества нитрати, концентрацията на метхемоглобин в кръвта се повишава. Намалява се способността на кръвта да пренася кислород, което води до неблагоприятни последици за организма.

ПДК на нитратите във водата съгласно SanPiN 2.1.4.1175-02 „Хигиенни изисквания за качество на водата при нецентрализирано водоснабдяване. Санитарна защита на източниците” е 45 mg/dm3

нитрити

Нитритите са междинна стъпка във веригата на бактериалните процеси на окисляване на амония до нитрати или, напротив, редукция на нитратите до азот и амоняк. Подобни редокс реакции са характерни за аерационни станции, водоснабдителни системи и природни води. Най-високи концентрации на нитрити във водата се наблюдават през лятото, което се свързва с дейността на определени микроорганизми и водорасли.

Анализът на водата за нитрити се прави за повърхностни и приповърхностни водни течения. Проверката на съдържанието на нитрити във водата е особено важна при анализ на водата от кладенци и извори.

Нитритите могат да се използват в промишлеността като консерванти и инхибитори на корозията. От канализацията те могат да навлизат в открити водни течения.

Повишеното съдържание на нитрити показва засилване на процесите на разлагане на органични вещества при условия на бавно окисление на NO2- до NO3-, което показва замърсяване на резервоара. Съдържанието на нитрити е важен санитарен показател.

ПДК на нитритите във водата съгласно SanPiN 2.1.4.1175-02 „Хигиенни изисквания за качество на водата при нецентрализирано водоснабдяване. Санитарна защита на източниците” е 3 mg/dm3. Нитритите са много по-опасни от нитратите, поради което съдържанието им във водата се контролира по-строго (максималната граница на концентрация на нитратите е 45 mg/dm3)

Флуориди

Флуоридите са част от минералите - флуорни соли, намиращи се в почвите и в скали. При разтварянето им се образуват флуориди, които навлизат във водата. Флуоридите присъстват в почти всички водоизточници, но в различни концентрации.

Както дефицитът, така и излишъкът на флуор може да доведе до сериозни заболявания, така че съдържанието на флуор във водата трябва да се контролира. По принцип в подземните води се открива повишена концентрация на флуориди.

Съгласно SanPiN 2.1.4.1175-02 „Хигиенни изисквания за качеството на водата при нецентрализирано водоснабдяване. Санитарна защита на източниците » ПДК на флуориди - 1,5 mg/dm3

Окисляемост на перманганат

Окисляемостта е стойност, която характеризира съдържанието на органични и минерали, окислява (при определени условия) от един от силните химически окислители. Този индикатор отразява общата концентрация на органична материя във водата. Природата на органичните вещества може да бъде много различна - както хуминови киселини на почвата, така и сложна органична материя на растенията, и химични съединенияантропогенен произход. Други методи се използват за идентифициране на специфични съединения.

Окисляемостта на перманганата се изразява в милиграми кислород, използван за окисляване на тези вещества, съдържащи се в 1 dm3 вода.

Има няколко вида окисление на водата: перманганат, бихромат, йодат. Най-висока степен на окисление се постига чрез бихроматния метод. В практиката на пречистване на водата за естествени слабо замърсени води се определя окислимостта на перманганат, а при по-замърсени води, като правило, бихроматна окислимост (ХПК - "химическа потребност от кислород").

Стойността на окисляемостта на естествените води може да варира в широк диапазон от фракции милиграми до десетки милиграма O2 на литър вода. Повърхностните води имат по-висока окислимост в сравнение с подземните води. Това е разбираемо - органичната материя от почвата и растителната постеля е по-лесна за проникване повърхността на водатаотколкото в подземните води, най-често ограничени от глинести водоносни води. Водата на равнинните реки, като правило, има окислимост 5-12 mg O2 / dm3, реки с блатна храна - десетки милиграма на 1 dm3. Подземните води имат средна окислимост на ниво от стотни до десети от милиграма O2/dm3. Въпреки че подземните води в районите на нефтени и газови находища и торфища могат да имат много висока окислимост.

ПДК на питейната вода за перманганатна окисляемост съгласно SanPiN 2.1.4.1175-02 „Хигиенни изисквания за качество на водата от нецентрализирано водоснабдяване. Санитарна защита на източниците” е 5,0-7,0 mg/dm3.

Сулфиди

Сулфидите са естествени серни съединения на метали и някои неметали. Химически те се считат за соли на хидросулфидна киселина H2S. ПДК в питейна вода 0,003 mg/dm3

водороден сулфид

Сероводородът - H2S - е доста често срещан замърсител на водата. Образува се при разпадането на органичната материя. Значителни обеми сероводород се отделят на повърхността във вулканични региони, но този път няма значение за нашия район. В нашите повърхностни и подземни водни течения се отделя сероводород при разлагането на органични съединения. Особено много сероводород може да бъде в долните слоеве на водата или в подземните води - в условия на недостиг на кислород.

Сероводородът бързо се окислява в присъствието на кислород. За натрупването му са необходими редукционни условия.

Сероводородът може да навлезе във водни потоци с отпадъчни води от химическата, хранителната, целулозната промишленост и с градската канализация.

Сероводородът е не само токсичен, той има остра неприятна миризма (миризма на развалени яйца), което рязко влошава органолептичните свойства на водата, което я прави негодна за водоснабдяване с питейна вода. Появата на сероводород в дънните слоеве е признак за остър кислороден дефицит и развитие на мъртви събития в резервоара.

Страница 13 от 20

V.5. Хигиенни стандартисъдържание на флуор в питейната вода
Както знаете, когато се обосновава максимално допустимата концентрация на вещество във водата на открит водоем, е необходимо да има данни за неговото въздействие върху общественото здраве, органолептичните свойства на водата, санитарния режим на водоема и рибната популация , възможността за използване на водата за икономически и технически цели. В този случай MPC се задава според един от изброените показатели, който се характеризира с най-ниска прагова концентрация. За вода от подземен източник не се взема предвид влиянието на стандартизираната съставка върху санитарния режим на водоема и жизнената активност на рибите.
Помислете за влиянието на F върху изброените показатели. F не придава мирис или цвят на водата. Смята се, че прагът за усещане за леко стягащ послевкус на флуор е 10 mg/l (около 20 mg/l NaF). Soh et al. изследва прага на усещане-вкус на разтвор на NaF от студенти. Разтвор с концентрация на флуор 750 mg/l е разграничен от дестилирана вода от 100% ученици, 100 mg/l - 48,1%; 10 mg / l - 4,3%, 2,4 mg / l - 0,5% от учениците. Интересното е, че 25 ученици нарекоха вкуса на водата, съдържаща прагова (за тях) концентрация на флуор „по-вкусен от дестилиран“, 44 – сладък, 3 кисел, 22 – горчив, 45 – солен, 12 – алкална, 36 – неопределена. Тези данни несъмнено са много важни, те обясняват известните случаи на отравяне на питейна вода, замърсена с флуорсъдържащи отпадни води, съдържащи 80-100 mg/l флуор. Потребителите на вода не се възпираха от нейния вкус.
Според Strell само KF от порядъка на 40-60 mg/l са опасни за езерната пъстърва [цит. от 135]. Има само една индикация за неблагоприятния ефект на флуора, когато водата се използва за битови или технически нужди - ако водата с плътен остатък под 50 mg / l съдържа флуор 1 mg / l и повече, тогава изкуственият лед, получен от него е крехка. Това явление може да се избегне чрез добавяне на 20 mg/l амониев хлорид към водата за приготвяне на лед.
Всичко по-горе предполага, че ПДК на флуор в питейната вода трябва да се определя според въздействието върху общественото здраве, т.е. според санитарно-токсикологичния показател за вредност, тъй като флуорът има хроничен токсичен ефект, дори ако концентрацията му във водата е по-малко от 10 mg/l (праг на вкуса).
Въз основа на обобщение на литературата по въпроса, както и на данни от собствените си проучвания и материали, получени от епидемиологични проучвания в градове с различни KF, R. D. Gabovich предложи да се нормализира не само максимално допустимата, но и оптималната и минималната концентрация при пиене вода. За първи път в практиката на нормиране на химичните агенти във водата беше предложено да се приложи нов принцип. Авторът предложи следните градации за 1-ва (студена) и 2-ра (умерена) климатични региони. До 0,3 mg/l - много ниска концентрация на F-. При използване на такава вода, в сравнение с населението, използващо вода с оптимална концентрация на флуор, честотата на зъбния кариес е 2-4 пъти по-висока. При децата забавянето на осификацията и дефектите в минерализацията на костите може да са по-чести, а остеопорозата е по-честа при по-възрастните хора. "Пътнистият емайл" I степен под формата на малки тебеширени петна по 2-4 зъба може да се наблюдава при 1-5% от населението (въпреки че това може да са хипоплазии от друг произход).
С този KF, EF е най-важната и приоритетна превантивна мярка.
0,3-0,7 mg / l - „ниска концентрация на F-. В същото време, в сравнение с тези, които консумират вода с оптимална концентрация на флуор, населението има 1,2-2 пъти по-висока заболеваемост от зъбен кариес. "Пътнистият емайл" I степен може да се наблюдава при 1-10% от населението. Флуорирането на водата е показано, особено ако KF е по-малко от 0,5 mg/l.
0,7-1,1 mg / l - "оптимална концентрация на F-". При него честотата на зъбния кариес в населението е близка до минимална, клиничното протичане на зъбния кариес е по-благоприятно, при децата нарушенията в развитието, осификацията и минерализацията на костите се установяват по-рядко, отколкото при пиене на вода с различна KF; развитието на съзъбието е оптимално, зъбите са големи, бели, красива форма. Намалена честота на венците и пародонталните заболявания. "Пътнистият емайл" на зъбите под формата на малки тебеширени петна по 2-6 зъба може да се наблюдава при 1-10% от населението. Честотата на сърдечно-съдовите и ревматичните заболявания често е по-ниска от средната. При опитни животни, третирани с вода с 1-1,2 mg/l F, не са установени отклонения от контролите.
1,1-1,5 mg / l - „увеличени, но с разрешение на санитарните власти, допустима концентрация F-, при липса на други източници на водоснабдяване. Честотата на зъбния кариес сред населението е минимална. Клиничното протичане на зъбния кариес е благоприятно, развитието на зъбната редица и скелета е добро. Въпреки това, броят на хората с дентална флуороза се увеличава драстично. Това, както и естеството на действието на флуора върху биологично важни ензимни системи, е основата за разпознаване на този KF като лежащ извън оптимума. В същото време няма причина да го разглеждаме при условия на студ и умерен климатневалиден. Всъщност само 15-20% от населението има I степен на флуороза и рядко (при 1-2%) - II степен. Честотата на сърдечно-съдови и ревматични заболявания, както и рак, може да бъде по-ниска, отколкото в селищас нисък KF-. Санитарните органи могат да допуснат тази концентрация в условията на местно водоснабдяване и съществуващи водопроводи при липса на данни за неблагоприятното му въздействие върху общественото здраве (кариес и зъбна флуороза и др.). В случай на избор на нови източници за централизирано водоснабдяване, тази концентрация може да бъде разрешена при липса на други източници в студен и умерен климат.

1. 2 mg / l - "концентрация над максимално допустимата". Честотата на зъбния кариес сред населението е малко по-висока от минималната; клиничното протичане на зъбния кариес е благоприятно; до 30-40% от населението е засегнато от зъбна флуороза, като по-голямата част от тях имат флуороза I и II степен. Използването на вода с подобна концентрация на флуорид може временно да бъде разрешено при местни условия на водоснабдяване. При централизирано водоснабдяване е необходимо дефлуориране или разреждане на водата.

2-6 mg/l флуор – „висока концентрация”. Разпространението на зъбния кариес сред населението е по-голямо от минималното; от 30 до 90% от населението е засегнато от дентална флуороза, а 10-50% имат III-IV степен. Сред децата зачестяват случаите на изоставане в развитието и минерализацията на костите. Тези смущения при пиене на вода с 2-3 mg/l F са временни. При някои хора, които пият вода с 4-6 mg/l флуор, се наблюдава повишаване на костната плътност и изместване на условнорефлекторната дейност. При опитни животни, особено ако KF е повече от 3 mg/l, има леки промени в активността на редица ензими, някои функционални промени в нервната и ендокринната система, промени в интензивността на метаболизма на C a и P, дребни патохистологични и хистохимични промени в костите, черния дроб, бъбреците, мозъка и редица други органи. Не забравяйте да дефлуорирате или разредите вода.

1. 15 mg / l - "много висока концентрация". Разпространението на зъбния кариес сред населението е много по-високо от минималното; 90-100% са засегнати от дентална флуороза с преобладаване на тежки форми, износването и чупливостта на зъбите са значително увеличени. При деца често се отбелязват нарушения в развитието и минерализацията на костите, при възрастните - костни промени като остеосклероза. Наблюдава се инхибиране на функцията на щитовидната жлеза, промяна в активността на редица ензимни системи на кръвта, промени в миокарда (според електрокардиограмата) и инхибиране на биоелектричната активност на мозъка, както и нарушения от други вътрешни органи, например черния дроб, открит по време на функционално изследване. При горещ климат и лошо хранене могат да се наблюдават тежки форми на скелетна флуороза с осификация на междупрешленните връзки и редица изразени периферни нарушения. нервна системаи вътрешни органи. Не забравяйте да дефлуорирате водата.

Във връзка с посочения GOST 2874-73, следните максимално допустими концентрации на флуор са легализирани за питейна чешмяна вода: за 1-ви и 2-ри климатични райони - 1,5 mg / l; за 3-та - 1,2 mg / l; за 4-ти - 0,7 mg / l вода.

Значителни количества сулфати се разпръскват по повърхността на Байкал и речните басейни, вливащи се в Байкал чрез емисии във въздуха от промишлени предприятия, топлоелектрически централи и котелни. В местни райони по крайбрежието сулфатният йон може да бъде информативен индикатор за антропогенно замърсяване, донесено от реки, подземни води и директно заустване в Байкал на недостатъчно пречистени промишлени (с използване на сярна киселина и нейни производни), селскостопански и битови отпадъчни води (от органични отпадъци, съдържащи сяра ).

Санитарна нормасъдържание на сулфат в питейната вода (максимално допустими концентрации) - не повече от 500 mg / dm 3 съгласно SanPiN 2.1.4.1074-01 (M.: Goskomsanepidnadzor, 2001), MPC за рибно производство - 100 mg / dm 3, MPC за Байкал води - 10 mg / dm 3, фонови стойностиза Байкал - 5,5 mg / dm 3. Степента на вредност на сулфатите според SanPiN е 4-ти клас на опасност (умерено опасен по органолептични характеристики).

Максимално допустимите концентрации на хлориди в питейната вода съгласно SanPiN 2.1.4.1074-01 - не повече от 350 mg / dm 3, MPC за рибно производство - 300 mg / dm 3, MPC за водите на Байкал - 30 mg / dm 3, фонови стойностиза Байкал - 0,4 mg / dm 3. Степента на вредност на хлоридите според SanPiN е 4-ти клас на опасност (умерено опасен на органолептична основа).

Среща се в естествени води в много ниски концентрации, често недостъпни за съществуващите масови методи за анализ (стотни части от mg/dm 3). Повишаване на концентрацията на амониеви и амонячни йони може да се наблюдава през есенно-зимните периоди на смъртта на водните организми, особено в районите на тяхното натрупване. През пролетта и лятото се наблюдава намаляване на концентрацията на тези вещества в резултат на интензивното им усвояване от растенията по време на фотосинтезата. Прогресивното повишаване на концентрацията на амониев йон във водата показва влошаване на санитарното състояние на резервоара.

Нормата за съдържание на амоняк във вода (максимално допустими концентрации) - не повече от 2 mg / dm 3 за азот (максимална граница на концентрация и приблизителни безопасни нива на експозиция вредни веществавъв вода водни теладомакинство и пиене и културно и обществено ползване на водата, Министерство на здравеопазването, 1983 г.), ПДК за амониев йон за рибно производство - 0,5 mg / dm 3, ПДК за водите на Байкал - 0,04 mg / dm 3, фонови стойностиза Байкал - 0,02 mg / dm 3.

Нитратите съгласно класификацията на SanPiN 2.1.4.1074-01 принадлежат към 3-ти клас на опасност (опасни по органолептични характеристики).

Санитарната норма за съдържанието на нитрати в питейната вода (MPC) е не повече от 45 mg / dm 3 съгласно SanPiN 2.1.4.1074-01, MPC за водите на Байкал е 5 mg / dm 3, фонови стойностиза Байкал - 0,1 mg / dm 3.

Фосфатният йон, подобно на сулфатния йон, е информативен индикатор за антропогенно замърсяване, което се насърчава от широко приложение фосфатни торове(суперфосфат и др.) и полифосфати (как детергенти). Фосфорните съединения влизат в резервоара по време на биологично пречистване на отпадъчни води.

Съгласно SanPiN 2.1.4.1074-01 фосфатите са причислени към 3-ти клас на опасност (опасни на органолептична основа). Санитарният стандарт за съдържанието на фосфати в питейната вода (MPC) е не повече от 3,5 mg / dm 3, MPC за рибно производство е 0,2 mg / dm 3, MPC за водите на Байкал е 0,04 mg / dm 3, фонови стойностиза Байкал - 0,015 mg / dm 3.

Забележка:ПДК за водите на Байкал са дадени съгласно документа "Норми за допустими въздействия върху екологичната система на езерото Байкал (за периода 1987-1995 г.). Основни изисквания", който е в момента правно действиене притежава.
Този документ е одобрен от президента на Академията на науките на СССР академик Г. И. Марчук, министър на мелиорацията и управление на водитеСССР Н. Ф. Василиев, министър на здравеопазването на СССР, акад. Е. И. Чазов, председател Държавен комитетСССР за хидрометеорология и контрол естествена среда, член-кореспондент Академията на науките на СССР Ю.А.Израел, министърът на рибарството на СССР Н.И.Котляр.