Concentrația maximă admisă de fier în apa potabilă. Definiţii ale indicatorilor poluării apei

Ioni de amoniu (NH4 +) - se acumulează în apele naturale atunci când gazul - amoniacul (NH3) este dizolvat în apă, care se formează în timpul descompunerii biochimice a conținutului de azot. compusi organici. Amoniacul dizolvat intră în rezervor cu scurgeri de suprafață și subterane, precipitare, precum și cu canalizare.

Prezența ionului de amoniu în concentrații care depășesc valorile de fond indică poluare proaspătă și proximitatea sursei de poluare (municipale). facilitati de tratament, lagune de deșeuri industriale, ferme zootehnice, acumulări de gunoi de grajd, îngrășăminte cu azot, aşezări etc.).

Indicele de hidrogen (pH)

Indicele de hidrogen sau pH-ul este logaritmul concentrației ionilor de hidrogen, luat cu semnul opus, adică. pH = -log.

Valoarea pH-ului este determinată de raportul cantitativ dintre ionii H+ și OH- din apă, care se formează în timpul disocierii apei. Dacă ionii OH- predomină în apă - adică pH> 7, atunci apa va avea o reacție alcalină, iar cu un conținut crescut de ioni H + - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

În funcție de nivelul pH-ului, apa poate fi împărțită în mai multe grupuri:

• ape puternic acide< 3
• ape acide 3 - 5
• ape usor acide 5 - 6,5
• ape neutre 6,5 - 7,5
• ape usor alcaline 7,5 - 8,5
• ape alcaline 8,5 - 9,5
• ape foarte alcaline > 9,5

Debitul se poate modifica în funcție de valoarea pH-ului. reacții chimice, gradul de coroziune al apei, toxicitatea poluanților și multe altele.

De obicei, nivelul pH-ului este în intervalul în care nu afectează calitățile apei de consumator. În apele râurilor, pH-ul este de obicei în intervalul 6,5-8,5, în mlaștini apa este mai acidă din cauza acizilor humici - acolo pH-ul este de 5,5-6,0, în apele subterane pH-ul este de obicei mai mare. La niveluri înalte(pH>11) apa capata o sapunozitate caracteristica, miros urât poate provoca iritații ale ochilor și ale pielii. pH scăzut<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9 единиц.

Duritatea apei

Duritatea apei este conținutul de săruri de calciu și magneziu dizolvate în ea. Conținutul total al acestor săruri se numește duritate totală. Duritatea totală a apei este împărțită în carbonat, datorită concentrației de bicarbonați (și carbonați la pH 8,3) de calciu și magneziu, și non-carbonat - concentrația de săruri de calciu și magneziu ale acizilor tari din apă. Deoarece, la fierberea apei, bicarbonații se transformă în carbonați și precipită, duritatea carbonatului se numește temporară sau detașabilă. Duritatea rămasă după fierbere se numește constantă. Rezultatele determinării durității apei sunt exprimate în mg-eq / dm3 (în prezent, se folosesc adesea grade de duritate a lichidului de răcire egale numeric cu mg-eq / dm3). Duritatea temporară sau carbonatică poate ajunge până la 70-80% din duritatea totală a apei.

Duritatea apei se formează ca urmare a dizolvării rocilor care conțin calciu și magneziu. Predomină duritatea calcică, din cauza dizolvării calcarului și a cretei, dar în zonele în care există mai multă dolomită decât calcar poate predomina și duritatea magneziului.

Analiza durității apei este importantă în primul rând pentru apele subterane de diferite adâncimi și pentru apa cursurilor de apă de suprafață provenite din izvoare. Este important să se cunoască duritatea apei în zonele în care există aflorimente de roci carbonatice, în primul rând calcare.

Apele mării și oceanice au o rigiditate ridicată. Duritatea mare a apei înrăutățește proprietățile organoleptice ale apei, dându-i un gust amar și având un efect negativ asupra organelor digestive. Duritatea este cea care provoacă formarea de calcar în ibricurile și alte dispozitive pentru fierberea apei.

Valoarea rigidității totale în bând apă nu trebuie să depășească 10,0 lichid de răcire. Sunt impuse cerințe speciale pentru apa tehnică pentru diverse industrii, deoarece scara poate dezactiva echipamentele.

Este necesar să se verifice duritatea apei înainte de a o utiliza în orice unități tehnice asociate cu încălzirea și apa clocotită. Nu vă grăbiți să cumpărați un filtru pentru a reduce duritatea apei, poate că este deja în limitele normale. În regiunea Moscovei, duritatea apei puțurilor și forajelor fluctuează într-un interval destul de larg - de la norma fiziologică de 3-4 oJ la 20,0 oJ, care este semnificativ mai mare decât MPC. Verificarea apei de la robinet a conductei de apă Moscova a arătat că duritatea unei astfel de ape este aproximativ egală cu 4 oJ.

Conform SanPiN 2.1.4.1175-02 " Cerințe de igienă la calitatea alimentării cu apă necentralizată. Protecția Sanitară a Surselor” MPC de duritate a apei este în intervalul 7-10 grade de duritate (OJ).

Mineralizare generală

Mineralizare generală - indicatorul cantitativ total al conținutului de substanțe dizolvate în apă. Acest parametru se mai numește și conținut de substanțe solubile sau conținut total de sare, deoarece substanțele dizolvate în apă sunt de obicei sub formă de săruri. Cele mai frecvente sunt sărurile anorganice (în principal bicarbonați, cloruri și sulfați de calciu, magneziu, potasiu și sodiu) și o cantitate mică de substanțe organice solubile în apă.

A nu se confunda mineralizarea cu reziduul uscat. Metoda de determinare a reziduului uscat este astfel încât compușii organici volatili dizolvați în apă să nu fie luați în considerare. Mineralizarea totală și reziduul uscat pot diferi cu o cantitate mică (de regulă, nu mai mult de 10%).

Nivelul de sare din apa potabilă este determinat de calitatea apei din izvoarele naturale (care variază semnificativ în diferite regiuni geologice datorită solubilității minerale diferite). Apa din regiunea Moscovei nu are o mineralizare deosebit de mare, deși în acele cursuri de apă care sunt situate în locuri în care ies roci de carbon ușor solubile, mineralizarea poate crește.

În funcție de mineralizare (g/dm3 = g/l), apele naturale pot fi împărțite în următoarele categorii:

• Ultraproaspat< 0.2
• Proaspăt 0,2 - 0,5
• Ape cu salinitate relativ mare 0,5 - 1,0
• Salmastru 1,0 - 3,0
• Sărat 3 - 10
• Ape cu salinitate mare 10 - 35
• Murături > 35

Pe lângă factorii naturali, mineralizarea generală a apei este foarte influențată de apele uzate industriale, urbane scurgerile pluviale(atunci când sarea este folosită pentru dezghețarea drumurilor), etc.

Gustul apei este considerat bun cu un conținut total de sare de până la 600 mg/l. Conform indicaţiilor organoleptice, OMS recomandă o limită superioară de mineralizare de 1000 mg/dm3 (adică până la limita inferioară a apelor salmastre). Apă minerală cu un anumit continut de sare sunt bune pentru sanatate, insa medicii recomanda folosirea lor in cantitati limitate. Standardele rusești permit mineralizarea de 1000-1500 mg/dm3

Pentru apă tehnică Standardele de mineralizare sunt mai stricte decât pentru apa potabilă, deoarece chiar și concentrațiile relativ mici de săruri daunează echipamentelor, se așează pe pereții conductelor și le înfundă.

Clor rezidual

Clorul este un agent oxidant puternic și un bun agent antibacterian. Prin urmare, este folosit pentru dezinfectarea apei de băut. Stațiile de tratare a apei din Moscova, care alimentează orașul cu apă potabilă, folosesc și clorinarea ca metodă principală de dezinfecție a apei. Clorul este folosit și pentru dezinfectarea apelor uzate, pentru albirea celulozei în producția de hârtie și vată.

Analiza apei pentru clorul rezidual este necesară în primul rând pentru apa care a fost supusă unei proceduri de clorinare.

Clorul rezidual este prezent în băutură apă de la robinet. Este foarte volatil și concentrații mici se evaporă rapid din apă. Dar, la concentrații mari, clorul liber prezintă un pericol grav pentru sănătatea oamenilor. Nu ar trebui să fie prezent în rezervoare naturale. Concentrațiile acestuia trebuie monitorizate în apa potabilă de la robinet, în apa piscinei și în orice altă apă care a fost supusă unei proceduri de dezinfecție cu clor.

Clorul liber este clorul prezent în apă ca acid hipocloros sau ionul hipoclorit. Clorul, care există sub formă de cloramine, precum și sub formă de triclorura de azot, se numește clor combinat.

Chroma

Cromaticitatea - un indicator al calității apei, care caracterizează intensitatea culorii și datorită conținutului de compuși colorați; exprimate în grade pe o scară specială.

Culoarea apelor naturale se datorează în principal prezenței substanțelor humice și compușilor fierului feric. Concentrația acestor substanțe depinde de condițiile geologice, acvifere, natura solului, prezența mlaștinilor și a turbăriilor în bazinul hidrografic etc. Cu cât sunt mai multe substanțe humice, cu atât culoarea este mai mare.

Apa reziduală din unele industrii poate crea, de asemenea, o colorare destul de intensă a apei.

Culoarea apelor naturale variază de la unități la mii de grade. Valoarea limită a culorii pentru apa potabilă este de 30 de grade.

Înțelegerea cotidiană și chimică a culorii nu coincide întotdeauna. Apa poate fi aproape portocalie din oxizi de fier, dar aceasta nu este considerată culoare, ci turbiditate și este filtrată cu un filtru de hârtie obișnuit.

Culoarea ridicată a apei îi înrăutățește proprietățile organoleptice și tencuielile influenta negativa asupra dezvoltării organismelor de plante și animale acvatice ca urmare a unei scăderi accentuate a concentrației de oxigen dizolvat în apă, care este cheltuită pentru oxidarea compușilor de fier și a substanțelor humice. Dar indicele de culoare în sine nu indică natura poluării, dar dacă este mare, atunci există un fel de poluare.

Fier

Fierul intră în apă când rocile se dizolvă. Fierul poate fi extras din ele panza freatica. Un conținut crescut de fier se observă în apele de mlaștină, în care se găsește sub formă de complexe cu săruri ale acizilor humici. Apele subterane din argilele jurasice sunt saturate cu fier. Există o mulțime de pirit FeS în argile, iar fierul din acesta trece relativ ușor în apă.

Conținutul de fier din suprafață ape proaspete este zecimi de miligram. Un conținut crescut de fier se observă în apele de mlaștină (câteva miligrame), unde concentrația de substanțe humice este destul de mare. Cele mai mari concentrații de fier (până la câteva zeci de miligrame pe 1 dm3) se observă în apele subterane cu valori scăzute și conținut scăzut, iar în zonele de apariție a minereurilor de sulfat și zone de vulcanism tânăr, concentrațiile de fier pot ajunge chiar la sute. de miligrame la 1 litru de apă. În apele de suprafață banda de mijloc Rusia conține de la 0,1 la 1 mg/dm3 de fier, în apele subterane conținutul de fier depășește adesea 15-20 mg/dm3.

Cantități importante de fier intră în rezervoare cu ape uzate din industria metalurgică, metalurgică, textilă, vopsele și lacuri și cu efluenți agricoli. Analiza fierului pentru apele uzate este foarte importantă.

Concentrația de fier în apă depinde de pH-ul și conținutul de oxigen al apei. Fierul din apa puțurilor și puțurilor poate fi găsit atât în ​​formă oxidată, cât și în formă redusă, dar atunci când apa se depune, se oxidează întotdeauna și poate precipita. O mulțime de fier este dizolvat în apele subterane anoxice acide.

Analiza apei pentru fier este necesară cel mai mult tipuri diferite apă - ape naturale de suprafață, ape subterane apropiate de suprafață și adâncime, canalizare întreprinderile industriale.

Apa care conține fier (în special apa subterană) este la început limpede și curată la aspect. Cu toate acestea, chiar și cu un contact scurt cu oxigenul atmosferic, fierul se oxidează, dând apei o culoare maro-gălbuie. Deja la concentrații de fier mai mari de 0,3 mg/dm3, o astfel de apă poate provoca dungi ruginite pe corpurile sanitare și pete pe lenjerie în timpul spălării. Când conținutul de fier este peste 1 mg/dm3, apa devine tulbure, devine galben-brun și are un gust metalic caracteristic. Toate acestea fac ca o astfel de apă să fie practic inacceptabilă atât pentru aplicații tehnice, cât și pentru aplicații potabile.

În cantități mici, fierul este necesar pentru corpul uman - face parte din hemoglobină și dă sângelui o culoare roșie. Dar concentrațiile prea mari de fier în apă sunt dăunătoare pentru oameni. Conținutul de fier în apă peste 1-2 mg/dm3 înrăutățește semnificativ proprietățile organoleptice, conferindu-i un gust astringent neplăcut. Fierul crește culoarea și turbiditatea apei. MPC de fier în apă 0,3 mg/dm3 conform SanPiN 2.1.4.1175-02 „Cerințe igienice pentru calitatea apei de alimentare cu apă necentralizată. Protecția sanitară a surselor.

Mangan

mangan element chimic Grupa VII sistem periodic elementele D.I. Mendeleev. Metal.

Manganul activează o serie de enzime, participă la procesele de respirație, fotosinteză, afectează hematopoieza și metabolismul mineral. Lipsa manganului din sol provoacă necroză, cloroză, pete la plante. Cu lipsa acestui element în furaje, animalele rămân în urmă în creștere și dezvoltare, metabolismul lor mineral este perturbat și se dezvoltă anemie. Pe solurile sărace în mangan (carbonat și supracalar), se folosesc îngrășăminte cu mangan.

Atât o deficiență, cât și un exces de mangan sunt periculoase pentru o persoană. MPC pentru mangan în apă în Rusia este de 0,1 mg/dm3 (conform SanPiN 2.1.4.1074-01 „Apa potabilă. Cerințe igienice pentru calitatea apei sisteme centralizate alimentare cu apă potabilă. Control de calitate")

Nitrați

Poluarea apei cu nitrați poate fi cauzată atât de cauze naturale, cât și antropice. Ca urmare a activității bacteriilor din corpurile de apă, ionii de amoniu se pot transforma în ioni de nitrați, în plus, în timpul furtunilor, o anumită cantitate de nitrați apare în timpul descărcărilor electrice - fulgere.

Principalele surse antropice de nitrați din apă sunt evacuarea apelor uzate menajere și scurgerile din câmpurile în care se aplică îngrășăminte cu azotați.

Cele mai mari concentrații de nitrați se găsesc în apele subterane de suprafață și aproape de suprafață, cele mai scăzute - in fântâni adânci. Este foarte important să verificați apa din fântâni, izvoare, apa de la robinet pentru azotați, mai ales în zonele cu dezvoltate agricultură. GIC PV face neapărat o analiză a apei pentru nitrați, dacă această apă este obținută din surse de suprafață sau aproape de suprafață - râuri, pâraie, fântâni.

Conținutul crescut de nitrați în corpurile de apă de suprafață duce la creșterea excesivă a acestora, azotul, ca element biogen, favorizează creșterea algelor și bacteriilor. Acesta se numește procesul de eutrofizare. Acest proces este foarte periculos pentru corpurile de apă, deoarece descompunerea ulterioară a biomasei vegetale va consuma tot oxigenul din apă, ceea ce, la rândul său, va duce la moartea faunei din rezervor.

Nitrații sunt, de asemenea, periculoși pentru oameni. Distingeți toxicitatea primară a ionului nitrat în sine; secundar, asociat cu formarea ionului de nitrit, și terțiar, datorită formării de nitrozamine din nitriți și amine. Doză letală nitrați pentru o persoană este de 8-15 g. Cu utilizarea prelungită a apei de băut și Produse alimentare conținând cantități semnificative de nitrați, crește concentrația de methemoglobină în sânge. Capacitatea sângelui de a transporta oxigen este redusă, ceea ce duce la consecințe negative pentru organism.

MPC a nitraților în apă conform SanPiN 2.1.4.1175-02 „Cerințe igienice pentru calitatea apei de alimentare cu apă necentralizată. Protecția sanitară a surselor” este de 45 mg/dm3

Nitrit

Nitriții reprezintă o etapă intermediară în lanțul proceselor bacteriene de oxidare a amoniului la nitrați sau, dimpotrivă, de reducere a nitraților la azot și amoniac. Reacții redox similare sunt tipice pentru stațiile de aerare, sistemele de alimentare cu apă și apele naturale. Cele mai mari concentrații de nitriți din apă se observă vara, ceea ce este asociat cu activitatea anumitor microorganisme și alge.

Analiza apei pentru nitriti se face pentru apele de suprafata si cursurile de apa din apropierea suprafetei. Verificarea conținutului de nitriți din apă este deosebit de importantă atunci când se analizează apa din fântâni și izvoare.

Nitriții pot fi utilizați în industrie ca conservanți și inhibitori de coroziune. Din canalizare pot intra în cursuri de apă deschise.

Conținutul crescut de nitriți indică o creștere a proceselor de descompunere a substanțelor organice în condiții de oxidare lentă a NO2- la NO3-, aceasta indicând poluarea rezervorului. Conținutul de nitriți este un indicator sanitar important.

MPC a nitriților în apă conform SanPiN 2.1.4.1175-02 „Cerințe igienice pentru calitatea apei de alimentare cu apă necentralizată. Protecția sanitară a surselor” este de 3 mg/dm3. Nitriții sunt mult mai periculoși decât nitrații, prin urmare conținutul lor în apă este controlat mai strict (limita maximă de concentrație pentru nitrați este de 45 mg/dm3)

Fluoruri

Fluorurile fac parte din minerale - sărurile de fluor găsite în sol și în stânci. Când se dizolvă, se formează fluoruri, care intră în apă. Fluorurile sunt prezente în aproape toate sursele de apă, dar în concentrații diferite.

Atât deficiența, cât și excesul de fluor pot duce la boală gravă, astfel încât conținutul de fluor din apă trebuie controlat. Practic, o concentrație crescută de fluoruri se găsește în apele subterane.

Conform SanPiN 2.1.4.1175-02 „Cerințe igienice pentru calitatea apei de alimentare cu apă necentralizată. Protecția sanitară a surselor » MPC a fluorurilor - 1,5 mg/dm3

Oxidabilitatea permanganatului

Oxidabilitatea este o valoare care caracterizează conținutul de organice și minerale, oxidat (în anumite condiții) de unul dintre agenții oxidanți chimici puternici. Acest indicator reflectă concentrația totală de materie organică din apă. Natura substanțelor organice poate fi foarte diferită - atât acizii humici din sol, cât și materia organică complexă a plantelor și compuși chimici origine antropică. Alte metode sunt utilizate pentru a identifica compuși specifici.

Oxidabilitatea permanganatului este exprimată în miligrame de oxigen folosit pentru oxidarea acestor substanțe conținute în 1 dm3 de apă.

Există mai multe tipuri de oxidare a apei: permanganat, bicromat, iodat. Cel mai înalt grad de oxidare se realizează prin metoda bicromatului. În practica tratării apei pentru apele naturale puțin poluate se determină oxidabilitatea permanganatului, iar în apele mai poluate, de regulă, oxidabilitatea bicromată (COD - „cererea chimică de oxigen”).

Valoarea oxidabilității apelor naturale poate varia într-o gamă largă de la fracțiuni de miligrame la zeci de miligrame de O2 pe litru de apă. Apele de suprafață au o oxidabilitate mai mare în comparație cu apele subterane. Acest lucru este de înțeles - materia organică din sol și așternutul vegetal este mai ușor de accesat suprafata apei decât în ​​apele subterane, cel mai adesea limitate de acviclude argiloase. Apa râurilor de câmpie, de regulă, are o oxidabilitate de 5-12 mg O2 / dm3, râuri cu nutriție de mlaștină - zeci de miligrame pe 1 dm3. Apele subterane au o oxidabilitate medie la nivelul de la sutimi la zecimi de miligram O2/dm3. Deși apele subterane din zonele câmpurilor de petrol și gaze și turbării pot avea o oxidabilitate foarte mare.

MPC al apei potabile pentru oxidabilitate cu permanganat conform SanPiN 2.1.4.1175-02 „Cerințe igienice pentru calitatea apei de alimentare cu apă necentralizată. Protecția sanitară a surselor” este de 5,0-7,0 mg/dm3.

sulfuri

Sulfurile sunt compuși naturali de sulf ai metalelor și a unor nemetale. Din punct de vedere chimic, ele sunt considerate săruri ale acidului hidrosulfurat H2S. MPC în apa potabilă 0,003 mg/dm3

sulfat de hidrogen

Hidrogenul sulfurat - H2S - este un poluant destul de comun al apei. Se formează în timpul descompunerii materiei organice. Volume semnificative de hidrogen sulfurat sunt eliberate la suprafață în regiunile vulcanice, dar această cale nu contează pentru zona noastră. În cursurile noastre de apă de suprafață și subterane, hidrogenul sulfurat este eliberat în timpul descompunerii compușilor organici. În special, o mulțime de hidrogen sulfurat poate fi în straturile inferioare ale apei sau în apele subterane - în condiții de deficiență de oxigen.

În prezența oxigenului, hidrogenul sulfurat se oxidează rapid. Pentru acumularea lui sunt necesare condiții reducătoare.

Hidrogenul sulfurat poate pătrunde în cursurile de apă cu efluenți din industria chimică, alimentară, celulozei și cu canalizarea urbană.

Hidrogenul sulfurat nu este doar toxic, ci are un miros neplăcut ascuțit (miros de ouă putrezite), care înrăutățește drastic proprietățile organoleptice ale apei, făcând-o nepotrivită pentru alimentarea cu apă potabilă. Apariția hidrogenului sulfurat în straturile inferioare este un semn al unei deficiențe acute de oxigen și al dezvoltării evenimentelor moarte în rezervor.

Pagina 13 din 20

V.5. Standarde de igienă conținutul de fluor în apa de băut
După cum știți, atunci când se justifică concentrația maximă admisă a unei substanțe în apa unui rezervor deschis, este necesar să se aibă date despre efectul acesteia asupra sănătății publice, proprietățile organoleptice ale apei, regimul sanitar al rezervorului și populația de pești. , posibilitatea utilizării apei în scopuri economice și tehnice. În acest caz, MPC este setat în funcție de unul dintre indicatorii enumerați, care se caracterizează prin cea mai mică concentrație de prag. Pentru apa dintr-o sursă subterană nu se ține cont de influența ingredientului standardizat asupra regimului sanitar al lacului de acumulare și a activității vitale a peștilor.
Luați în considerare influența lui F asupra indicatorilor enumerați. F nu imprimă miros sau culoare apei. Se crede că pragul pentru a simți un postgust ușor astringent de fluor este de 10 mg/l (aproximativ 20 mg/l NaF). Soh și colab. a investigat pragul de senzație -gust al soluției de NaF de către elevi. O soluție cu o concentrație de fluor de 750 mg/l a fost distinsă de apa distilată de către 100% dintre elevi, 100 mg/l - 48,1%; 10 mg/l - 4,3%, 2,4 mg/l - 0,5% dintre elevi. Interesant, 25 de studenți au numit gustul apei care conține o concentrație de prag (pentru ei) de fluor „mai gustos decât distilat”, 44 - dulce, 3 acru, 22 - amar, 45 - sărat, 12 - alcalin, 36 - nedefinit. Aceste date sunt, fără îndoială, foarte importante, explicând cazurile cunoscute de otrăvire a apei potabile contaminate cu ape uzate cu conținut de fluor, care conține 80-100 mg/l de fluor. Consumatorii de apă nu au fost descurajați de gustul acesteia.
Potrivit lui Strell, doar KF de ordinul 40-60 mg/l sunt periculoase pentru păstrăvul de baltă [cit. prin 135]. Există o singură indicație a efectului advers al fluorului atunci când apa este utilizată pentru nevoile casnice sau tehnice - dacă apa cu un reziduu dens mai mic de 50 mg / l conține fluor 1 mg / l și mai mult, atunci gheața artificială obținută din aceasta. este fragil. Acest fenomen poate fi evitat prin adăugarea a 20 mg/l de clorură de amoniu în apa de producere a gheții.
Toate cele de mai sus sugerează că MPC-ul fluorului în apa potabilă ar trebui stabilit în funcție de impactul asupra sănătății publice, adică în funcție de indicatorul sanitar și toxicologic de nocivitate, deoarece fluorul are un efect toxic cronic chiar dacă concentrația sa în apă este mai puțin de 10 mg/l (pragul gustativ).
Pe baza unei generalizări a literaturii de specialitate pe această temă, precum și a datelor din studiile proprii și a materialelor obținute în urma anchetelor epidemiologice în orașe cu diferite KF, R. D. Gabovich și-a propus să normalizeze nu numai concentrația maximă admisă, ci și concentrația optimă și minimă în băutură. apă. Pentru prima dată în practica raționalizării agenților chimici în apă, s-a propus aplicarea unui nou principiu. Autorul a sugerat următoarele gradații pentru prima (rece) și a doua (moderată) regiuni climatice. Până la 0,3 mg/l - concentrație foarte scăzută de F-. La utilizarea unei astfel de ape, comparativ cu populația care folosește apă cu o concentrație optimă de fluor, incidența cariilor dentare este de 2-4 ori mai mare. La copii, întârzierile de osificare și defecte ale mineralizării osoase pot fi mai frecvente, iar osteoporoza este mai frecventă la persoanele în vârstă. „Smalț pete” de gradul I sub formă de mici pete calcaroase pe 2-4 dinți pot fi observate la 1-5% din populație (deși acestea pot fi hipoplazie de altă origine).
Cu acest KF, EF este cea mai importantă și prioritară măsură preventivă.
0,3-0,7 mg / l - „concentrație scăzută de F-. În același timp, în comparație cu cei care consumă apă cu concentrația optimă de fluor, populația este de 1,2-2 ori mai susceptibilă la carii dentare. „Smalț cu pate” gradul I poate fi observat la 1-10% din populație. Este indicată fluorizarea apei, mai ales dacă KF este mai mic de 0,5 mg/l.
0,7-1,1 mg/l - „concentrație optimă de F-”. Odată cu aceasta, incidența cariei dentare în populație este aproape minimă, cursul clinic al cariei dentare este mai favorabil, la copii, încălcările dezvoltării, osificării și mineralizării oaselor se găsesc mai rar decât atunci când se consumă apă cu o altă formă. CE FACI; dezvoltarea dentiției este optimă, dinții sunt mari, albi, formă frumoasă. Reducerea incidenței gingiilor și a bolii parodontale. La 1-10% din populație se poate observa „smalțul pete” al dinților sub formă de mici pete calcaroase pe 2-6 dinți. Frecvența bolilor cardiovasculare și reumatismale este adesea mai mică decât media. La animalele de experiment tratate cu apă cu 1-1,2 mg/l F nu s-au găsit abateri de la controale.
1,1-1,5 mg/l - „a crescut, dar, cu permisiunea autorităților sanitare, concentrație admisă F-, în lipsa altor surse de alimentare cu apă. Incidența cariilor dentare în populație este minimă. Evolutia clinica a cariilor dentare este favorabila, dezvoltarea dentitiei si a scheletului este buna. Cu toate acestea, numărul persoanelor cu fluoroză dentară crește dramatic. Aceasta, precum și natura acțiunii fluorului asupra sistemelor enzimatice importante din punct de vedere biologic, este baza pentru recunoașterea acestui KF ca fiind în afara optimului. În același timp, nu există niciun motiv să o luăm în considerare în condiții de frig și climate temperate invalid. Într-adevăr, doar 15-20% din populație are gradul I de fluoroză și rar (în 1-2%) - gradul II. Incidența bolilor cardiovasculare și reumatismale, precum și a cancerului, poate fi mai mică decât în aşezări cu KF- scăzut. Autoritățile sanitare pot permite această concentrare în condițiile alimentării locale cu apă și a conductelor de apă existente în lipsa datelor privind efectele negative ale acesteia asupra sănătății publice (carii și fluoroza dentară etc.). În cazul alegerii unor noi surse pentru alimentarea centralizată cu apă, această concentrare poate fi permisă în absența altor surse într-un climat rece și temperat.

1. 2 mg/l - „concentrație peste maximul admis”. Incidența cariilor dentare în populație este puțin mai mare decât minimul; cursul clinic al cariilor dentare este favorabil; pana la 30-40% din populatie este afectata de fluoroza dentara, iar marea majoritate prezinta fluoroza de gradul I si II. Utilizarea apei cu o concentrație similară de fluor poate fi permisă temporar în condițiile locale de alimentare cu apă. Cu alimentarea cu apă centralizată, este necesară defluorizarea sau diluarea apei.

2-6 mg/l de fluor - „concentrație mare”. Prevalența cariei dentare în populație este mai mare decât minimul; de la 30 la 90% din populatie este afectata de fluoroza dentara, iar 10-50% au gradul III-IV. În rândul copiilor, cazurile de întârziere în dezvoltarea și mineralizarea oaselor devin tot mai frecvente. Aceste tulburări la consumarea apei cu 2-3 mg/l F sunt temporare. La unele persoane care beau apă cu 4-6 mg/l de fluor, există o creștere a densității osoase și schimbări în activitatea reflexă condiționată. La animalele de experiment, mai ales dacă KF este mai mare de 3 mg / l, există modificări ușoare ale activității unui număr de enzime, unele modificări funcționale ale sistemelor nervos și endocrin, modificări ale intensității metabolismului C a și P, modificări patohistologice și histochimice minore în oase, ficat, rinichi, creier și o serie de alte organe. Asigurați-vă că ați defluorizat sau diluat apa.

1. 15 mg/l - „concentrație foarte mare”. Prevalența cariei dentare în populație este mult mai mare decât minimul; 90-100% sunt afectați de fluoroza dentară cu predominanța formelor severe, uzura și fragilitatea dinților sunt semnificativ crescute. La copii se remarcă adesea tulburări în dezvoltarea și mineralizarea oaselor, la adulți - modificări osoase precum osteoscleroza. Există inhibarea funcției tiroidiene, o modificare a activității unui număr de sisteme enzimatice ale sângelui, modificări ale miocardului (în funcție de electrocardiogramă) și inhibarea activității bioelectrice a creierului, precum și tulburări de la alte organe interne, de exemplu, ficatul, detectat în timpul unui studiu funcțional. Într-un climat cald și cu o alimentație deficitară, pot fi observate forme severe de fluoroză scheletică cu osificarea ligamentelor intervertebrale și o serie de tulburări pronunțate ale periferiei. sistem nervosși organele interne. Asigurați-vă că defluorizați apa.

În legătură cu GOST 2874-73 declarat, următoarele concentrații maxime admise de fluor sunt legalizate pentru apa de la robinet: pentru prima și a doua regiune climatică - 1,5 mg / l; pentru a treia - 1,2 mg / l; pentru a 4-a - 0,7 mg / l de apă.

Cantități semnificative de sulfați sunt dispersate pe suprafața Lacului Baikal și a bazinelor fluviale care se varsă în Baikal prin emisiile în aer de la întreprinderile industriale, centralele termice și cazanele. În zonele locale de-a lungul coastei, ionul sulfat poate fi un indicator informativ al poluării antropice aduse de râuri, ape subterane și deversarea directă în Baikal a apelor uzate industriale insuficient tratate (folosind acid sulfuric și derivații acestuia), agricole și menajere (din deșeuri organice care conțin sulf). ).

Norma sanitara conținut de sulfat în apa potabilă (concentrații maxime admise) - nu mai mult de 500 mg / dm 3 conform SanPiN 2.1.4.1074-01 (M.: Goskomsanepidnadzor, 2001), MPC pentru producția de pescuit - 100 mg / dm 3, MPC pentru Baikal ape - 10 mg / dm 3, valori de fundal pentru Baikal - 5,5 mg / dm 3. Gradul de nocivitate al sulfaților conform SanPiN este clasa a 4-a de pericol (moderat periculos în ceea ce privește caracteristicile organoleptice).

Concentrațiile maxime admise de cloruri în apa potabilă conform SanPiN 2.1.4.1074-01 - nu mai mult de 350 mg / dm 3, MPC pentru producția de pescuit - 300 mg / dm 3, MPC pentru apele Baikal - 30 mg / dm 3, valori de fundal pentru Baikal - 0,4 mg / dm 3. Gradul de nocivitate al clorurilor conform SanPiN este clasa a 4-a de pericol (moderat periculos din punct de vedere organoleptic).

Se întâlnește în ape naturale în concentrații foarte scăzute, adesea inaccesibile metodelor de analiză în masă existente (sutimi de mg/dm 3). O creștere a concentrației ionilor de amoniu și amoniac poate fi observată în perioadele de toamnă-iarnă ale morții organismelor acvatice, în special în zonele de acumulare a acestora. O scădere a concentrației acestor substanțe are loc primăvara și vara ca urmare a asimilării lor intensive de către plante în timpul fotosintezei. O creștere progresivă a concentrației ionului de amoniu în apă indică o deteriorare a stării sanitare a rezervorului.

Norma de conținut de amoniac în apă (concentrații maxime admise) - nu mai mult de 2 mg / dm 3 pentru azot (limită de concentrație maximă și niveluri aproximative de expunere sigure Substanțe dăunătoare in apa corp de apa gospodărie şi băutură şi utilizarea culturală și comunitară a apei, Ministerul Sănătății, 1983), MPC pentru ion de amoniu pentru producția piscicolă - 0,5 mg / dm 3, MPC pentru apele Baikal - 0,04 mg / dm 3, valori de fundal pentru Baikal - 0,02 mg / dm 3.

Nitrații conform clasificării SanPiN 2.1.4.1074-01 aparțin clasei a 3-a de pericol (periculoși prin caracteristicile organoleptice).

Norma sanitară pentru conținutul de nitrați în apa potabilă (MPC) nu este mai mare de 45 mg / dm 3 conform SanPiN 2.1.4.1074-01, MPC pentru apele Baikal este de 5 mg / dm 3, valori de fundal pentru Baikal - 0,1 mg / dm 3.

Ionul fosfat, ca și ionul sulfat, este un indicator informativ al poluării antropice, care este promovat de aplicare largă îngrășăminte fosfatice(superfosfat etc.) și polifosfați (as detergenti). Compușii fosforului intră în rezervor în timpul epurării biologice a apelor uzate.

Conform SanPiN 2.1.4.1074-01, fosfații sunt alocați clasei a 3-a de pericol (periculoși din punct de vedere organoleptic). Standardul sanitar pentru conținutul de fosfați în apa potabilă (MPC) nu este mai mare de 3,5 mg / dm 3, MPC pentru producția de pescuit este de 0,2 mg / dm 3, MPC pentru apele Baikal este de 0,04 mg / dm 3, valori de fundal pentru Baikal - 0,015 mg / dm 3.

Notă: MPC-urile pentru apele Baikal sunt date conform documentului „Norme pentru impacturile admisibile asupra sistemului ecologic al Lacului Baikal (pentru perioada 1987-1995). Cerințe de bază”, care este în prezent. forță juridică nu are.
Acest document a fost aprobat de președintele Academiei de Științe a URSS, academicianul G.I. Marchuk, ministrul reclamării terenurilor și managementul apei URSS N.F. Vasiliev, ministrul sănătății al URSS, academicianul E.I. Chazov, președinte Comitetul de Stat URSS pentru hidrometeorologie și control mediul natural, membru corespondent Academia de Științe a URSS Yu.A.Izrael, ministrul pescuitului al URSS N.I.Kotlyar.